Springen naar inhoud

pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

KarlijnBucks

    KarlijnBucks


  • >25 berichten
  • 57 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2011 - 17:42

1. Zou iemand me kunnen uitleggen hoe ik de pH bereken van 50 ml 0,123 M zoutzuur?


2. En van 150 ml 2,31 M azijnzuuroplossing?




1. HCl --> H+ + Cl-

pH =-log (H+ )

Mag ik gewoon bij de -log 2,31 invullen? Zoja: dan komt er 0,91 uit..



2. CH3COOH --> CH3COO- + H+

Als ik hier simpelweg 2,31 invul bij de -log komt er -0,3636 uit = -0,36
dit lijkt me niet echt logisch...

Veranderd door karlijn900, 12 oktober 2011 - 17:43


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2011 - 20:35

Vraag je eens af of er een verschil is tussen HCl en azijnzuur, en hoe dat een invloed kan hebben op de manier de pH wordt berekend?

#3

tek-zotic

    tek-zotic


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2011 - 20:38

zoutzuur is een sterk zuur dus hanteer je de formule
pH = -log[H+ (= -log(Cz))

azijnzuur is een zwak zuur dus moet je de formule voor zwakke zuren gebruiken:
pH = 0,5 x (pKa - log(Cz)

#4

KarlijnBucks

    KarlijnBucks


  • >25 berichten
  • 57 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2011 - 20:53

Ja.... reageert CH3COO- nog door..?



zoja dan:

CH3COO- + H+ --> CH2COO2- + 2H+

CH2COO2- + 2H+ --> CHCOO3- + 3H+


dan reken ik aantal mol H+ uit door:

2,31 * 150*10-3 = 0,3465

0,3465*3 = 1,0395 mol H+

maar ik moet de concentratie hebben, dus mol per liter

ik heb 150*10-3 liter

mol/liter = 6,93

Maar als ik hier de -log van pak,
dus -log (6,93) krijg ik weer een negatief getal uit!

Namelijk -0,84

dus dit werkt ook niet:(...

#5

KarlijnBucks

    KarlijnBucks


  • >25 berichten
  • 57 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2011 - 20:54

zoutzuur is een sterk zuur dus hanteer je de formule
pH = -log[H+        (= -log(Cz))

azijnzuur is een zwak zuur dus moet je de formule voor zwakke zuren gebruiken:
pH = 0,5 x (pKa - log(Cz)

Dit heb ik nog nooit gehad op school.. dus ik zou het op een andere manier moeten kunnen uitrekenen?

#6

M.G.

    M.G.


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 oktober 2011 - 09:36

zoutzuur is een sterk zuur dus hanteer je de formule
pH = -log[H+ (= -log(Cz))

azijnzuur is een zwak zuur dus moet je de formule voor zwakke zuren gebruiken:
pH = 0,5 x (pKa - log(Cz)

Dit heb ik nog nooit gehad op school.. dus ik zou het op een andere manier moeten kunnen uitrekenen?

In je eerste bericht postte je zelf de formule pH =-log (H+ )
Eigenlijk zou je [] moeten gebruiken ipv () aangezien het wijst op een concentratie aan H+.
Aangezien volgens HCl -> Cl- + H+ de concentratie aan H+ gelijk is aan de concentratie aan zoutzuur (HCl) kun je de pH berekenen door de negatieve logaritme van de concentratie van het zuur te nemen.
pH = -log (Cz) = -log (0,123) = 0,91

Wat de pH van azijnzuur betreft wordt dit inderdaad berekent met de formule van een zwak zuur zoals tek-zotic reeds aangaf.
pH = 0,5 x (pKa - log(Cz)) = 0,5 x (4,75 - log (2,31)) = 2,19

Indien deze formule absoluut niet gebruikt mag worden door jullie zul je deze gewoon zelf moeten afleiden. Dit vergt echter een hele hoop formulewerk en uiteindelijk kom je gewoon dezelfde formule uit als hierboven geformuleerd. Dit zou onnodig werk zijn aangezien de formule van sterke/zwakke zuren en basen te vinden zijn op elk deftig PSE.

Veranderd door M.G., 13 oktober 2011 - 09:43






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures