pH berekening
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 57
pH berekening
1. Zou iemand me kunnen uitleggen hoe ik de pH bereken van 50 ml 0,123 M zoutzuur?
2. En van 150 ml 2,31 M azijnzuuroplossing?
1. HCl --> H++ Cl-
pH =-log (H+)
Mag ik gewoon bij de -log 2,31 invullen? Zoja: dan komt er 0,91 uit..
2. CH3COOH --> CH3COO- + H+
Als ik hier simpelweg 2,31 invul bij de -log komt er -0,3636 uit = -0,36
dit lijkt me niet echt logisch...
2. En van 150 ml 2,31 M azijnzuuroplossing?
1. HCl --> H++ Cl-
pH =-log (H+)
Mag ik gewoon bij de -log 2,31 invullen? Zoja: dan komt er 0,91 uit..
2. CH3COOH --> CH3COO- + H+
Als ik hier simpelweg 2,31 invul bij de -log komt er -0,3636 uit = -0,36
dit lijkt me niet echt logisch...
-
- Berichten: 150
Re: pH berekening
Vraag je eens af of er een verschil is tussen HCl en azijnzuur, en hoe dat een invloed kan hebben op de manier de pH wordt berekend?
-
- Berichten: 66
Re: pH berekening
zoutzuur is een sterk zuur dus hanteer je de formule
pH = -log[H+ (= -log(Cz))
azijnzuur is een zwak zuur dus moet je de formule voor zwakke zuren gebruiken:
pH = 0,5 x (pKa - log(Cz)
pH = -log[H+ (= -log(Cz))
azijnzuur is een zwak zuur dus moet je de formule voor zwakke zuren gebruiken:
pH = 0,5 x (pKa - log(Cz)
-
- Berichten: 57
Re: pH berekening
Ja.... reageert CH3COO- nog door..?
zoja dan:
CH3COO- + H+ --> CH2COO2- + 2H+
CH2COO2- + 2H+ --> CHCOO3- + 3H+
dan reken ik aantal mol H+ uit door:
2,31 * 150*10-3 = 0,3465
0,3465*3 = 1,0395 mol H+
maar ik moet de concentratie hebben, dus mol per liter
ik heb 150*10-3 liter
mol/liter = 6,93
Maar als ik hier de -log van pak,
dus -log (6,93) krijg ik weer een negatief getal uit!
Namelijk -0,84
dus dit werkt ook niet:(...
zoja dan:
CH3COO- + H+ --> CH2COO2- + 2H+
CH2COO2- + 2H+ --> CHCOO3- + 3H+
dan reken ik aantal mol H+ uit door:
2,31 * 150*10-3 = 0,3465
0,3465*3 = 1,0395 mol H+
maar ik moet de concentratie hebben, dus mol per liter
ik heb 150*10-3 liter
mol/liter = 6,93
Maar als ik hier de -log van pak,
dus -log (6,93) krijg ik weer een negatief getal uit!
Namelijk -0,84
dus dit werkt ook niet:(...
-
- Berichten: 57
Re: pH berekening
Dit heb ik nog nooit gehad op school.. dus ik zou het op een andere manier moeten kunnen uitrekenen?tek-zotic schreef:zoutzuur is een sterk zuur dus hanteer je de formule
pH = -log[H+ (= -log(Cz))
azijnzuur is een zwak zuur dus moet je de formule voor zwakke zuren gebruiken:
pH = 0,5 x (pKa - log(Cz)
-
- Berichten: 2
Re: pH berekening
In je eerste bericht postte je zelf de formule pH =-log (H+ )karlijn900 schreef:Dit heb ik nog nooit gehad op school.. dus ik zou het op een andere manier moeten kunnen uitrekenen?tek-zotic schreef:zoutzuur is een sterk zuur dus hanteer je de formule
pH = -log[H+ (= -log(Cz))
azijnzuur is een zwak zuur dus moet je de formule voor zwakke zuren gebruiken:
pH = 0,5 x (pKa - log(Cz)
Eigenlijk zou je [] moeten gebruiken ipv () aangezien het wijst op een concentratie aan H+.
Aangezien volgens HCl -> Cl- + H+ de concentratie aan H+ gelijk is aan de concentratie aan zoutzuur (HCl) kun je de pH berekenen door de negatieve logaritme van de concentratie van het zuur te nemen.
pH = -log (Cz) = -log (0,123) = 0,91
Wat de pH van azijnzuur betreft wordt dit inderdaad berekent met de formule van een zwak zuur zoals tek-zotic reeds aangaf.
pH = 0,5 x (pKa - log(Cz)) = 0,5 x (4,75 - log (2,31)) = 2,19
Indien deze formule absoluut niet gebruikt mag worden door jullie zul je deze gewoon zelf moeten afleiden. Dit vergt echter een hele hoop formulewerk en uiteindelijk kom je gewoon dezelfde formule uit als hierboven geformuleerd. Dit zou onnodig werk zijn aangezien de formule van sterke/zwakke zuren en basen te vinden zijn op elk deftig PSE.