Springen naar inhoud

Evenwichtsreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lennartvd

    Lennartvd


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2011 - 10:39

Hallo wetenschappers!

Ik heb een taak gekregen voor het vak chemie en geraak er maar niet wijs uit.
Hier is de vraag:

In een recipiŽnt van 2l brengt men 0,8 mol koolstofmonoxide en 1 mol diwaterstofgas (bij een temperatuur van 450įC). Hierbij ontstaat koolstof als vaste stof en water onder de vorm van waterdamp. Bereken de evenwichtstconstante als je weet dat het rendement bij evenwicht 76% is.

Hopelijk kan er mij iemand helpen, want ik raak er echt niet wijs uit.

Toch al bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 oktober 2011 - 11:14

Wat is de reactievergelijking?

Hoeveel mol waterstof en koolmonoxide resteert bij 76 % rendement? Hoeveel mol water en koolstof is daarmee ontstaan?

#3

Lennartvd

    Lennartvd


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2011 - 11:37

De reactievergelijking

CO(g) + H2(g) <=> C(v) + H2O(g)

Volgens mijn berekening zou er 0,608 mol CO(g) en H2 omgezet worden.

Berekening: α = Ķ/100% <=> α = 0,76

0,76 = Δn(CO) / Δn(CO)max

Δn(CO) = 0,608 mol

Voor mijn H2O heb ik hetzelfde gedaan nl.

α = Δn(H2O) / Δn(H2O)max

0,76 = Δn(H2O / 0,8 mol

Δn(H2O) = 0,608 mol

Hopelijk kan u mij een beetje helpen.

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 oktober 2011 - 12:06

Bij 76 % rendement is er inderdaad 0,608 mol CO omgezet. Hoeveel mol CO resteert dan?

Hoeveel mol H2 is er dan omgezet en hoeveel resteert er?

Hoeveel mol H2O is er gevormd?
Hoeveel mol C (maar dat zal wel een vaste stof worden, dus deze hoef je niet in de evenwichtsconstante mee te nemen)?

Nu kun je van alle gassen de concentratie berekenen. Je weet immers het volume van het recipiŽnt.

En daarmee de evenwichtsconstante.

#5

Lennartvd

    Lennartvd


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2011 - 12:26

Er zal dus ook 0,608 mol H2 gereageerd hebben. Dus zal er 0,192 mol CO en 0,392 mol H2 overblijven.

Maar klopt het dat er dan ook 0,608 mol H2 O gevormd wordt?

Dit lijkt mij zo raar.

Toch al bedankt voor informatie en tips.

Veranderd door Lennartvd, 15 oktober 2011 - 12:28


#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 oktober 2011 - 16:36

Uit de reactievergelijking volgt dat er inderdaad net zoveel H2O-moleculen ontstaan als dat er aan CO moleculen (en H2-moleculen verdwijnt. Dus niet raar... ;)

#7

Lennartvd

    Lennartvd


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2011 - 08:54

Ok. Dank je wel!!

Het heeft mij enorm opweg geholpen om mijn taak verder te maken.

Dank je wel :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures