Hallo wetenschappers!
Ik heb een taak gekregen voor het vak chemie en geraak er maar niet wijs uit.
Hier is de vraag:
In een recipiënt van 2l brengt men 0,8 mol koolstofmonoxide en 1 mol diwaterstofgas (bij een temperatuur van 450°C). Hierbij ontstaat koolstof als vaste stof en water onder de vorm van waterdamp. Bereken de evenwichtstconstante als je weet dat het rendement bij evenwicht 76% is.
Hopelijk kan er mij iemand helpen, want ik raak er echt niet wijs uit.
Toch al bedankt.
Laatste berichten
-
11:59
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 3
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
12:15
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
-
20 apr
Airco bevriezings kans berekenen. 17
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Evenwichtsreactie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 4.771
Re: Evenwichtsreactie
Wat is de reactievergelijking?
Hoeveel mol waterstof en koolmonoxide resteert bij 76 % rendement? Hoeveel mol water en koolstof is daarmee ontstaan?
Hoeveel mol waterstof en koolmonoxide resteert bij 76 % rendement? Hoeveel mol water en koolstof is daarmee ontstaan?
-
- Berichten: 4
Re: Evenwichtsreactie
De reactievergelijking
CO(g) + H2(g) <=> C(v) + H2O(g)
Volgens mijn berekening zou er 0,608 mol CO(g) en H2 omgezet worden.
Berekening: α = µ/100% <=> α = 0,76
0,76 = Δn(CO) / Δn(CO)max
Δn(CO) = 0,608 mol
Voor mijn H2O heb ik hetzelfde gedaan nl.
α = Δn(H2O) / Δn(H2O)max
0,76 = Δn(H2O / 0,8 mol
Δn(H2O) = 0,608 mol
Hopelijk kan u mij een beetje helpen.
CO(g) + H2(g) <=> C(v) + H2O(g)
Volgens mijn berekening zou er 0,608 mol CO(g) en H2 omgezet worden.
Berekening: α = µ/100% <=> α = 0,76
0,76 = Δn(CO) / Δn(CO)max
Δn(CO) = 0,608 mol
Voor mijn H2O heb ik hetzelfde gedaan nl.
α = Δn(H2O) / Δn(H2O)max
0,76 = Δn(H2O / 0,8 mol
Δn(H2O) = 0,608 mol
Hopelijk kan u mij een beetje helpen.
-
- Berichten: 4.771
Re: Evenwichtsreactie
Bij 76 % rendement is er inderdaad 0,608 mol CO omgezet. Hoeveel mol CO resteert dan?
Hoeveel mol H2 is er dan omgezet en hoeveel resteert er?
Hoeveel mol H2O is er gevormd?
Hoeveel mol C (maar dat zal wel een vaste stof worden, dus deze hoef je niet in de evenwichtsconstante mee te nemen)?
Nu kun je van alle gassen de concentratie berekenen. Je weet immers het volume van het recipiënt.
En daarmee de evenwichtsconstante.
Hoeveel mol H2 is er dan omgezet en hoeveel resteert er?
Hoeveel mol H2O is er gevormd?
Hoeveel mol C (maar dat zal wel een vaste stof worden, dus deze hoef je niet in de evenwichtsconstante mee te nemen)?
Nu kun je van alle gassen de concentratie berekenen. Je weet immers het volume van het recipiënt.
En daarmee de evenwichtsconstante.
-
- Berichten: 4
Re: Evenwichtsreactie
Er zal dus ook 0,608 mol H2 gereageerd hebben. Dus zal er 0,192 mol CO en 0,392 mol H2 overblijven.
Maar klopt het dat er dan ook 0,608 mol H2 O gevormd wordt?
Dit lijkt mij zo raar.
Toch al bedankt voor informatie en tips.
Maar klopt het dat er dan ook 0,608 mol H2 O gevormd wordt?
Dit lijkt mij zo raar.
Toch al bedankt voor informatie en tips.
-
- Berichten: 4.771
Re: Evenwichtsreactie
Uit de reactievergelijking volgt dat er inderdaad net zoveel H2O-moleculen ontstaan als dat er aan CO moleculen (en H2-moleculen verdwijnt. Dus niet raar... 
-
- Berichten: 4
Re: Evenwichtsreactie
Ok. Dank je wel!!
Het heeft mij enorm opweg geholpen om mijn taak verder te maken.
Dank je wel
Het heeft mij enorm opweg geholpen om mijn taak verder te maken.
Dank je wel
