Springen naar inhoud

[scheikunde] Berekening van extinctie met E = ε * l * c


  • Log in om te kunnen reageren

#1

blackmoa

    blackmoa


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2011 - 10:55

Ik was bezig met wat huiswerk en kreeg wat opdrachten die ik moet oplossen met behulp van de volgende formule: E = ε * l * c

E= extinctie
ε= molaire extinctiecoŽfficiŽnt
l= afstand die het licht door een oplossing moet afleggen
c= concentratie van de opgeloste stof

Dit is de vraag:

Er wordt 38,6 gram kopersulfaat (molmassa CuSO4 is 159,608) in 250 ml water opgelost. De molaire extinctiecoŽfficiŽnt van kopersulfaat is 0,913. Bereken de extinctie van deze oplossing in een cuvet van 1 cm.

Wat ik heb gedaan was de concentratie van de opgeloste stof berekenen

Mol=gram/molmassa
Mol=38,6 / 159,608
Mol= 0,242

Molariteit = 0,242 mol * 0,250 L
Molariteit =0,06 mol/L

Daarna heb ik deze in de formule ingevoerd en kreeg ik

E=0,913*1*0,06
E= 0,0552

Volgens het antwoorden boekje is het antwoord E=0,883

Kan iemand mij vertellen wat ik fout doe, en hoe ik dit wel moet doen?

Groetjes,

Valentijn

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 17 oktober 2011 - 11:25

Molariteit = 0,242 mol * 0,250 L
Molariteit =0,06 mol/L

Je vermenigvuldigd mol x l en je krijgt mol / l en dat kan niet

#3

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 17 oktober 2011 - 15:45

Als er in een oplossing van 250 mL 0,242 mol kopersulfaat zit, hoe kan er dan in een liter maar 0,06 inzitten ;) ?

Concentratie stof A = aantal mol stof A /[/SUB] hoeveelheid oplosmiddel in L... Je doet het precies anderom, namelijk vermenigvuldigen met de hoeveelheid oplosmiddel!

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 oktober 2011 - 17:35

Kijk anders eens naar de eenheid van molariteit: mol/l. Dat is op zichzelf al een deling.

#5

blackmoa

    blackmoa


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2011 - 17:53

O jeetje, wat een domme fout zeg! XD

Ik heb de molariteit gewoon fout berekend door mol * volume te doen in plaats van mol/volume. Bedankt dat jullie mij deze fout hebben laten inzien, nu klopt het antwoord inderdaad

M= 0,242/0,250
M= 0,968

E= 0,913*1*0,968
E=0,883

Harstikke bedankt :)

Groetjes,

Valentijn





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures