Springen naar inhoud

[scheikunde] Bepalen warmtecapaciteit calorimeter


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lailamc

    Lailamc


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 oktober 2011 - 20:29

Beste forumleden,

Ik ben hier nieuw en heb een vraag!
Ik heb een practicum dat ik moet voorbereiden, in de eerste proef wil ik de warmtecapaciteit van een calorimeter bepalen.
Ik heb nog geen concrete gegevens omdat ik de metingen nog moet doen op het practicum zelf, maar ik wil even zien of ik het theoretisch wel begrijp zodat ik straks weet welke berekeningen ik moet uitvoeren.

In een gesloten systeem vind (als ik het goed begrijp) geen enthalpie verandering plaats. Wij laten in de calorimeter een neutralisatie reactie plaatsvinden aan de hand van NaOH en HCl. Bij deze reactie komt energie vrij en dus zal de enthalpie afnemen. Deze verandering is gegeven: -56000 Joule/mol

Met formule q= c . m . dT (-> delta T) moet ik dan als ik het goed begrijp op 0 uitkomen, immers, er is geen entalpieverandering.
Met andere woorden, de entalpie verandering die plaatsvind door de neutralisatie is gelijk aan (op het teken na) de enthalpie verandering van de calorimeter en zijn inhoud.

nH20 (mol) x (-56000J/mol) + (Ccalorimeter(J/mol)+ massa reactiemengsel x soortelijke warmte water) x dT = 0

Het tweede gedeelte van deze vergelijking (het gedeelte tussen de haken) moet dan dus gelijk zijn aan het meest linker gedeelte, begrijp ik dit goed?

En dan komt het er dus eigenlijk op neer dat ik de volgende gegevens moet gaan meten/berekenen ter plekke:

-Het aantal mol ontstane H2O (uit de hoeveelheden en concentraties HCl en NaOH die we hebben gebruikt voor de neutralisatie, aan de hand van de molverhoudingen van de reactievergelijking)
-Dit vermenigvuldigen met de gegeven enthalpie verandering van de neutralisatie reactie (-56kJ)

Hierbij optellen het gedeelte dat tussen de haakjes staat in de bovengenoemde formule namelijk:

-De massa van het reactiemengsel (dus van het water als ik het goed begrijp?)
-Dit vermenigvuldigen met de gegeven soortelijke warmte van water
(=de warmtecapaciteit van water)

-Hierbij nog de Ccal (warmtecapaciteit calorimeter) optellen.

Dit alles moet uitkomen op 0. Vermenigvuldigen met dT geeft dan ook weer 0.

In bovenstaande metingen en berekeningen is dus na de metingen alleen Ccal nog een onbekende die we dan kunnen bepalen.

Is dit inderdaad wat er gaande is? Misschien is mijn bericht wat lang, maar ik wil dat de informatie volledig is.
Hoop op hulp! :)

Groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Lailamc

    Lailamc


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 oktober 2011 - 21:36

Oja, en om dan de warmtecapaciteit van de calorimeter volledig te berekenen het gevonden getal voor Ccal nog delen door de temperatuurs verandering, dus door het aantal graden dat het geheel is gestegen..

#3

Nicola

    Nicola


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2011 - 17:14

Er zit een foutje in de eenheid van de warmtecapaciteit van de Joule-meter, zoals ze na de invoering van de Joule en de afschaffing van de calorie, genoemd dienen te worden.

Zie hier:

nH20 (mol) x (-56000J/mol) + [Ccalorimeter(J/C)+ massa reactiemengsel (g) x soortelijke warmte water(J/gC)] x dT = 0

Een aanname die je hierbij nog maakt is dat de warmtecapaciteit van zout water hetzelfde is als de warmtecapaciteit van zuiver water. Dat zou aanleiding kunnen geven tot een kleine fout.

Succes!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures