Springen naar inhoud

[scheikunde] Berekeningsproblemen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

*_gast_Pienewieno_*

  • Gast

Geplaatst op 22 oktober 2011 - 13:03

Een goedemiddag allen. Ik ben bezig met het maken van een paar opdrachten voor Algemene Chemie en ik stuit op een aantal problemen.

Vraag 1: Ik moet berekenen hoeveel koolstof in 123mL van een 2,35M Mg(CN)2 oplossing zit.

Door het volume te vermenigvuldigen met de molariteit ben ik erachter gekomen dat er in deze oplossing 0,28905 mol MagnesiumCyanide zit.

Ook weet ik dat de molaire massa van de stof 76,3404 g/mol is.

Echter welke berekeningen moet ik nu uitvoeren om tot de massa van koolstof in deze oplossing te komen?

Vraag 2: Op een soortgelijk probleem stuit ik wanneer ik het aantal mol fluoride ionen moet bepalen in 1,10 gram Fluorapatiet (Ca5F(PO4)3). Ik heb het aantal mol van Fluorapatiet berekend. Door de massa te delen door de molaire massa van fluorapatiet.

Echter hoe moet ik nu verder om tot het aantal mol fluoride-ionen te komen?

Als iemand mij hierbij zou kunnen helpen zou dat erg fijn zijn! :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 22 oktober 2011 - 13:06

Vraag 1: je weet het aantal mol magnesiumcyanide.
Hoeveel mol koolstof zit er in 1 mol magnesiumcyande?

Vraag 2 gelijk idee: hoeveel mol fluor zit er in 1 mol fluorapatiet?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

*_gast_Pienewieno_*

  • Gast

Geplaatst op 22 oktober 2011 - 13:20

Ik probeer te begrijpen hoe je het aantal mol koolstof in 1 mol Mg(CN)2 vindt. Kun je dit uit de reactievergelijking halen dmv de verhoudingen?
Wat dus zou betekenen dat er 2 mol Koolstof in 1 mol MagnesiumCyanide zit?

Zit ik zo een beetje in de goede richting?

Door dezelfde gedachtengang te volgen zou ik zeggen dat ik dan 1 mol aan fluoride-ionen heb in fluorapatiet.

#4

Nicola

    Nicola


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2011 - 13:36

Inderdaad:

1 mol Mg(CN)2 bevat 1 mol Mg, 2 mol C en 2 mol N

ook:

1 mol Ca5F(PO4)3 bevat 5 mol Ca, 1 mol F, 3 mol P en 12 mol O.

Je bent dus op de goede weg.

#5

*_gast_Pienewieno_*

  • Gast

Geplaatst op 22 oktober 2011 - 13:53

Mooi, dus door het aantal mol Koolstof dat ik dan heb gevonden te vermenigvuldigen met de molaire massa zou ik op het aantal gram koolstof moeten komen die in de desbetreffende oplossing zit?

Dus: aantal mol C is 0,28905 x 2 = 0,5781 mol => massa C = 0,5781 x 12,0110 = 6,94 g (moet in 3 significante cijfers)

En bij vraag 2, dus: aantal mol Ca5F(PO4) = 1,10/504,305 = 2,18121E-03 mol
dus aantal mol fluoride-ionen is dan gelijk aan het aantal mol Fluorapatiet?

#6

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 23 oktober 2011 - 15:54

Ja is goed.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures