Springen naar inhoud

[scheikunde] pH berekening met pKa


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jamesofgames

    jamesofgames


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2011 - 11:26

Ik ben voor tentames wat opgaven door heen gegaan tot ik bij een paar rare opgaven kwam waarbij ik de pH moet bereken met alleen maar 2 concentraties gegeven en geen pKa of pk.
Bijvoorbeeld de opgave :

Bereken de pH van een bufferoplossing die 0,050 mol azijnzuur en 0,10 mol natriumacetaat per liter bevat.

Als ik dan bij uitwerkingen kijk zie ik dat ze zonder berekeningen op de pka zijn gekomen dus ik vroeg me af moet ik de pk waarden uit me hoofd weten per stof of is dit makkelijk te bereken.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2011 - 13:19

Van sommige stoffen die zodanig veel voorkomen, leer je wellicht de pKa's best vanbuiten. Niet dat het zo overdreven moeilijk en veel is...
Vb.:voor carbonzuren 4.5, amines 9.5, fenolen 10, ...
Allemaal richtwaarden uiteraard...

#3

jamesofgames

    jamesofgames


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2011 - 21:23

maar zonder die voor kennis is deze som dus niet te doen?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 oktober 2011 - 21:38

Je zal de Henderson-Hachelbach formule zonder pKa niet kunnen invullen. En die heb je hier wel bij nodig. Beetje mentaliteitsverandering lijkt me wel op zijn plaats. Mis je een bepaalde constante, zoek deze op! :P





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures