Springen naar inhoud

[scheikunde] Oplossen van calciumoxalaat in zoutzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

TimoD

    TimoD


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 22:45

Hallo,

Waarom lost calciumoxalaat (CaC2O4) niet op in water maar wel in een zuur milieu?

Alvast bedankt,
Timo

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hllaan

    hllaan


  • >100 berichten
  • 164 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 23:31

wat voor redenen zou je zelf kunnen bedenken?

#3

TimoD

    TimoD


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2011 - 13:36

C2O42- zou kunnen reageren met 2 H3O+...

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 oktober 2011 - 14:00

Klopt, dit heet een zout in zijn zuur duwen. Wat voor zuur ga je daarvoor nodig hebben? Denk na welk getal iets zegt of iets zuur of basisch is.

#5

TimoD

    TimoD


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2011 - 15:04

Oh ik heb het antwoord hier gevonden: zouten aanzuren.

Oplossen van calciumoxalaat: (evenwichtsreactie)
CaC2O4 (aq) <--> Ca2+ (aq) + C2O42- (aq)

Calciumoxalaat lost slecht op dus het evenwicht ligt ver naar links.

Als je het nu in zuur oplost treedt ook deze reactie op:

C2O42- (aq) + 2 H3O+ --> H2C2O4 (aq) + 2 H2O (l)

Hierdoor wordt de evenwichtsreactie aflopend en lost calciumoxalaat op.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 oktober 2011 - 18:24

Ben ik het wel mee eens.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures