[scheikunde] Oplossen van calciumoxalaat in zoutzuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4
[scheikunde] Oplossen van calciumoxalaat in zoutzuur
Hallo,
Waarom lost calciumoxalaat (CaC2O4) niet op in water maar wel in een zuur milieu?
Alvast bedankt,
Timo
Waarom lost calciumoxalaat (CaC2O4) niet op in water maar wel in een zuur milieu?
Alvast bedankt,
Timo
-
- Berichten: 164
Re: [scheikunde] Oplossen van calciumoxalaat in zoutzuur
wat voor redenen zou je zelf kunnen bedenken?
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] Oplossen van calciumoxalaat in zoutzuur
C2O42- zou kunnen reageren met 2 H3O+...
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Oplossen van calciumoxalaat in zoutzuur
Klopt, dit heet een zout in zijn zuur duwen. Wat voor zuur ga je daarvoor nodig hebben? Denk na welk getal iets zegt of iets zuur of basisch is.
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] Oplossen van calciumoxalaat in zoutzuur
Oh ik heb het antwoord hier gevonden: zouten aanzuren.
Oplossen van calciumoxalaat: (evenwichtsreactie)
CaC2O4 (aq) <--> Ca2+ (aq) + C2O42- (aq)
Calciumoxalaat lost slecht op dus het evenwicht ligt ver naar links.
Als je het nu in zuur oplost treedt ook deze reactie op:
C2O42- (aq) + 2 H3O+ --> H2C2O4 (aq) + 2 H2O (l)
Hierdoor wordt de evenwichtsreactie aflopend en lost calciumoxalaat op.
Oplossen van calciumoxalaat: (evenwichtsreactie)
CaC2O4 (aq) <--> Ca2+ (aq) + C2O42- (aq)
Calciumoxalaat lost slecht op dus het evenwicht ligt ver naar links.
Als je het nu in zuur oplost treedt ook deze reactie op:
C2O42- (aq) + 2 H3O+ --> H2C2O4 (aq) + 2 H2O (l)
Hierdoor wordt de evenwichtsreactie aflopend en lost calciumoxalaat op.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Oplossen van calciumoxalaat in zoutzuur
Ben ik het wel mee eens.