Springen naar inhoud

redox van mangaandioxide en ijzer twee plus


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lordofsin

    lordofsin


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2011 - 20:12

Hey, ik zit nog op school en tijdens stage toon ik MnO2 aan door hier 40 ml ammoniumijzer2+sulfaat toe te voegen, 15 min te verwarmen en daarna af te laten koelen. Vervolgens doe ik hier 5ml fosforzuur toe en dan doe ik een potentiometrische titratie hiervan met kaliumdichromaat. Ik bessef dat het een terugtitratie is waar een overmaat aan ijzer2+ reageert met het MnO2. Dan blijft er nog wat ijzer2+ over die weer reageert tijdens de potentiometrische titratie met kaliumdichromaat.

De reactie met kaliumdichromaat weet ik, dat is:
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H3O+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

Maar ik zou echt niet weten hoe de redoxreactie gaat van MnO2 met Fe2+.
Kan iemand mij hiermee helpen? Ik heb tevergeefs in Vogel's textbook of quantitative inorganic analysis (fourth edition) gekeken, maar helaas niet kunnen vinden.

Alvast bedankt,
Robin

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hllaan

    hllaan


  • >100 berichten
  • 164 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2011 - 16:48

Wat is de oxidator en de reductor? Wat zijn de halfreacties?

#3

lordofsin

    lordofsin


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2011 - 16:55

Sorry dat ik je tijd verspil, maar ik heb ondertussen de reactie al uitgevogeld. MnO2 reageert tot Mn2+ en hetgeen dat ik moest weten weet ik ook, en dat is dat Fe2+ reageert tot Fe(OH)3.

Maar alsnog harstikke bedankt,
Robin





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures