Springen naar inhoud

effectieve kernlading


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Fat Tony

    Fat Tony


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2011 - 09:22

Halllo!

Ik snap niet waarom de effectieve kernlading toeneemt van links naar rechts binnen dezelfde periode, en deze kernlading nagenoeg constant blijft binnen dezelfde groep

Ik weet dat hoe hoger de kernlading, hoe beter de elektronen worden aangetrokken tot de kern, waardoor het atoom kleiner wordt en dat s-elektronen een hogere kernlading hebben dan p-elektronen (binnen hetzelfde hoofdkwantumgetal) omdat s-elektronen dichter bij de kern zitten en minder afscherming door de tussenliggende elektronen.


Maar waarom neemt dan de effectieve kernlading toe van links naar rechts in de tabel? en blijft deze kernlading constant binnen dezelfde groep? (dit veronderstel ik toch, want het staat zo in mijn cursus)

Mvg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fat Tony

    Fat Tony


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2011 - 15:18

bedankt!

#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 november 2011 - 16:12

Ongeduld... :x

#4

Fat Tony

    Fat Tony


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2011 - 16:14

weet u het?

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 november 2011 - 18:16

De effectieve kernlading Zeff van een atoom is de elektrische lading van de atoomkern die de elektronen in de buitenste schillen lijken te ondervinden als men de echte kernlading corrigeert voor de afscherming daarvan door elektronen in lager gelegen schillen.


Bron: klik

Wat gebeurt er met het aantal electronen in de buitenste schillen als je in het Periodiek Systeem van links naar rechts gaat. Wat betekent dat voor de effectieve kernlading (lees de definitie). En wat als je binnen een hoofdgroep van boven naar beneden gaat?

En nou niet meer zo ongeduldig ;) . Vaak duurt het dan nog veel langer voordat je antwoord krijgt... We zitten hier voor ons eigen plezier, niet voor het jouwe. [-X





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures