Springen naar inhoud

Zuren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

zekerz

    zekerz


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2011 - 19:59

Ik kom er niet meer uit wat betreft zuren en basen, misschien lees ik er over heen maar ik kan nergens een duidelijk antwoord vinden:
In welke vorm is een zuur bij welke pH?
Of meer specifiek: in welke vorm is een zuur bij pH onder de pKa?
Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 november 2011 - 20:23

Tegenvraag: wat is de reactievergelijking als je een zuur oplost in water?

Noem het zuur voor deze vergelijking maar even HZ.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

zekerz

    zekerz


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2011 - 20:54

HZ + H2O -> Z- + H3O+

Dus het zuur is in water Z- en dus geladen?

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 november 2011 - 21:44

Dat ligt eraan hoe sterk het zuur is.

Hoe sterker het zuur, hoe groter het aandeel [Z-] en hoe kleiner [HZ].

Als nou de pH gelijk is aan de pKa, wat is dan de verhouding tussen de twee?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

zekerz

    zekerz


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2011 - 22:05

Dan is die verhouding gelijk, en onder de pKa is er meer [Z-]?
Maar op internet kwam ik dit tegen: http://www.fileden.c.....a diagram.PNG
Hoe moet ik dat dan zien?

#6

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 10 november 2011 - 23:07

Je ziet een plaatje: pH schaal, met daarbij een zomaar gekozen pKa van 5,5. Het stofje waar je vanuit gaat heeft blijkbaar een pKa van 5,5.

Je ziet HA en BH+ links van de 5,5 staan; lager dus dan 5,5. A- en B zie je rechts van de 5,5 staan; hoger dus dan 5,5.

Bij gelijke verhouding van het zuur en de geconjugeerde base (of andersom: base en geconjugeerd zuur) is de pH 5,5. Als de verhouding bij het in het voordeel is van het zuur (HA), zal de pH lager zijn dan 5,5. Is de verhouding in het voordeel van de base (A-), dan zal de pH hoger zijn dan 5,5.

#7

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 10 november 2011 - 23:08

Je kunt dit trouwens zien als een buffer. Google daar nog maar eens op, is zeer veel informatie over te vinden!

#8

zekerz

    zekerz


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2011 - 11:24

Bij gelijke verhouding van het zuur en de geconjugeerde base (of andersom: base en geconjugeerd zuur) is de pH 5,5. Als de verhouding bij het in het voordeel is van het zuur (HA), zal de pH lager zijn dan 5,5. Is de verhouding in het voordeel van de base (A-), dan zal de pH hoger zijn dan 5,5.

Volgens mij begin ik het te snappen! Dus wanneer een stof in een oplossing komt met een pH lager dan zijn (zure) pKa, staat het geen (of beter gezegd minder) H+ af en is het dus voornamelijk HA?

#9

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 11 november 2011 - 15:00

Ja. Dat is ook de eigenschap van een buffer ;) !

In dit geval ervoor zorgen dat de pH van de oplossing 5,5 is en dat stoffen met een pKa van bijvoorbeeld 7 zijn in dit geval bijna niet gedissocieerd in H+ en A-.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures