Springen naar inhoud

[scheikunde] Berekening potentiometrische titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kiggen

    Kiggen


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 november 2011 - 13:01

Hallo,

Wij gaan een verslag maken over Elektrochemie.
Een verdunde Mohr's zout oplossing met zwavelzuur wordt getriteerd met kaliumpermanganaatoplossing.
We moeten nu nog 2 vragen beantwoorden.
En we zouden graag feedback willen.

1. Bereken met de formule van Nernst de theoretische waarde van de potentiaal van de oplossing VOOR het equivalentiepunt wanneer de verhouding [Fe 2+]:[Fe 3+] = 3:1 bedraagt.

Formule van Nernst: V = V0 + (0,059/n)*log([Ox]/[Red])
Fe 3+ + e- <----> Fe 2+
n = 1
V0 = +0,77 V
[Ox] = 1
[Red] = 3
Invullen: V = 0,77 + (0,059/1)*log(1/3) = 0,74 V

2. Bereken met de formule van Nernst de theoretische waarde van de potentiaal van de oplossing NA het equivalentiepunt, maar dan met verhouding [Mn 2+]:[MnO4 -] = 1:1 en bij een pH-waarde van 1,30.

Formule van Nernst: V = V0 + (0,059/n)*log([Ox]/[Red])
MnO4 - + 8 H+ + 5 e- <----> Mn 2+ + 4 H2O (l)
[H+] = 10^-1,30 = 0,050119 mol/L
n = 5
V0 = +1,52 V
[Ox] = [MnO4 -]*[H+] = 1*(0,050119)^8 = 3,98*10^-11 mol/L
[Red] = [Mn 2+] = 1 mol/L
Invullen: V = 1,52 + (0,059/5)*log((3,98*10^-11)/1) = 1,40 V

De laatste snappen we niet helemaal. Zou iemand ons kunnen helpen?

Veranderd door Kiggen, 13 november 2011 - 13:02


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures