[scheikunde] dichtheid gas
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
[scheikunde] dichtheid gas
Hoi, ik ben een newbie in de chemie, en nu zit ik met een vraag waarvan ik niet weet of ik juist ben..
T = 288 K
p = 109000 Pa
V = 1 m3
In een heliumballon van 5,0 liter heerst bij 15 graden celcius een druk van 109 kPa bereken hoeveel gram helium de ballon bevat.
Om achter de dichtheid te komen moet ik dus eerst het aantal mol weten:
n = p . V = 109000 . 1 = 45.55
8.31 . T 8.31. 288
Dichtheid gas = p . M = 109000 . 4 = 182 gram per m3
R . T 8.31 . 288
nu moet ik natuurlijk per liter weten dus naar dm3 wordt dan 0.182 gram per dm3 ?
0.182 . 5 liter = 0.91 gram Is dit juist?
Mvg Denyse
Berichten: 1
Geregistreerd: vr nov 11, 2011 1:52 pm
Privébericht
T = 288 K
p = 109000 Pa
V = 1 m3
In een heliumballon van 5,0 liter heerst bij 15 graden celcius een druk van 109 kPa bereken hoeveel gram helium de ballon bevat.
Om achter de dichtheid te komen moet ik dus eerst het aantal mol weten:
n = p . V = 109000 . 1 = 45.55
8.31 . T 8.31. 288
Dichtheid gas = p . M = 109000 . 4 = 182 gram per m3
R . T 8.31 . 288
nu moet ik natuurlijk per liter weten dus naar dm3 wordt dan 0.182 gram per dm3 ?
0.182 . 5 liter = 0.91 gram Is dit juist?
Mvg Denyse
Berichten: 1
Geregistreerd: vr nov 11, 2011 1:52 pm
Privébericht
- Berichten: 2.455
Re: [scheikunde] dichtheid gas
hoewel je uitkomst juist is, kan de berekening veel korter:
n = p V / (R T) en daarna n * molmassa He = aantal gram He, als je gewoon de massa He wil weten in die ene ballon van 5 L.
n = p V / (R T) en daarna n * molmassa He = aantal gram He, als je gewoon de massa He wil weten in die ene ballon van 5 L.
This is weird as hell. I approve.