Springen naar inhoud

[scheikunde] nernst-potentiaal betrekking in oefening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2011 - 14:59

Ik zit vast bij volgende vraag: " Bereken het potentiaalverschil tussen volgende oplossingen: opl. 1: een mengsel van 100.0 ml van een I2 oplossing die 2.000 g I2 per 500.0 ml oplossing bevat en 200.0 ml van een KI oplossing die 1.000 g KI per 250.0 ml oplossing bevat. opl. 2: een mengsel van 10.00 ml van een 0.2 M FeCL2 en 20.00 ml van een 0.1 M FeCL3 oplossing." Dat is geen probleem denk ik, ik kom -0.1214 V uit. Vervolgens is er nog een ander vraagje erbij: "Wat gebeurt met de potentiaal als aan oplossing 1 610 mg Na2S2O3 wordt toegevoegd? "

Ik ben dus als volgt te werk gegaan:

1) reactie: I2 + 2S2O32- => 2I- + S4O62-
1.5759 mmol 3.8585 mmol
-1.5759 mmol -3.1518 mmol
= 0 mmol = 0.7067 mmol = 1.5759 mmol

2) concentratie: S2O32- = 0.7067 mmol/300 ml = 0.0023556 M
S4O62- = 1.5759 mmol/300 ml = 0.005253 M

3) E = E0 +0.059/2 log{( 0.0023556)[sub]2[sub]/ 0.005253} = 0.012201 V

4) Normaal zou dit 0.1878 V moeten uitkomen. Kan iemand mij helpen?

Alvast bedenkt,

Yvesvdv

Veranderd door yvesvdv, 14 november 2011 - 15:00


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Palladium

    Palladium


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2011 - 17:49

Volgens mij klopt 0.1878 V niet omdat er dan geen rekening wordt gehouden met de 2:1 reactieverhouding van thiosulfaat/jood.

E=0.08 + 0.059/2 log(0.005253/0.00117782) = 0.1856 V

Ik heb hier de concentratie thiosulfaat door 2 gedeeld (geeft 0.0011778 M), dit klopt natuurlijk niet.
Daarom denk ik niet dat 0.1878 V de oplossing is.

Jouw Nernst vergelijking is volgens mij ook niet goed omdat je de oxidator en reductor in het logaritme omgedraait heb zonder dat je het + teken in een - teken heb veranderd.

Ik denk dat het potentiaal van de halfcell moet zijn:

E=0.08 + 0.059/2 log(0.005253/0.00235562) = 0.1678 V

Met vriendelijke groet,

Palladium





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures