Springen naar inhoud

[scheikunde] verhouding pH en Kz


  • Log in om te kunnen reageren

#1

noel93

    noel93


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2011 - 20:05

hey,
ik moet de volgende vraag voor een practicum verslag beantwoorden:
stel dat met van een zwak zuur HZ een buffer maakt door HZ en het natriumzout van HZ, NaZ in molverhouding 1:1 samen te voegen. laat zien wat in dat geval de relatie is tussen de kz van HZ en de pH van de gemaakte bufferoplossing.

Ik dacht het volgende: omdat het een buffer is kun je de formule
[H3O+] = Kz∙(#mol zwak zuur/#mol gec. base). Nou vermoed ik dat ze er naartoe willen dat je opmerkt dat de verhouding tussen het zwakke zuur en de geconjungeerde base 1 is. Maar is dit niet maar een benadering van de verhouding?
er stelt zich toch eerst nog een evenwicht in?
HZ + H2O --> Z- + H3O+
V X X 0
R -Y +Y +Y
N X-Y X+Y Y

#mol zwak zuur/#mol gec. base = (X-Y)/(X+Y)
(X-Y)/(X+Y) is niet gelijk aan 1?
Is er een andere manier om de verhouding tussen de pH en de Kz te berekening of denk ik gewoon te ver door?

alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures