Goede dag samen,
Ik probeer een standaard elektrodepotentiaal te berekenen omdat deze niet in de beroemde Binas tabel staat.
Ik heb 2 half reacties:
2SiO2 + 6OH- = 2SiO(OH)3- + O2 (g) + 4e-
en
4H2O + 4e- = 2H2 (g) + 4OH-
De standaardelektrodepotentiaal van de 2e reactie is -0.8277 V. Die van de eerst reactie heb ik dus niet. Hoe kan ik deze berekenen?
Alvast bedankt.
Mvg Pim
Laatste berichten
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Standaardelektrodepotentiaal berekenen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 677
Re: Standaardelektrodepotentiaal berekenen
Een standaard elektrodepotentiaal kan je niet berekenen, tenzij je over extra informatie beschikt, zoals een evenwichtsconstante.
Je kan hem eventueel wel meten. Overigens komt deze reactie niet voor in de "Electrochemical Series" tabel van het Handbook of Chemistry and Physics. Ben je zeker dat die reactie juist is?
Je kan hem eventueel wel meten. Overigens komt deze reactie niet voor in de "Electrochemical Series" tabel van het Handbook of Chemistry and Physics. Ben je zeker dat die reactie juist is?
-
- Berichten: 7
Re: Standaardelektrodepotentiaal berekenen
Dat is inderdaad een probleem. Ik zou niet weten of de reactie naar links of rechts loopt, want het is waarschijnlijk niet in evenwicht.
Is dat meten met een H2/H2O elektrode ofzoiets??? (lang geleden)
Ik had ook al gezocht in de "Electrochemical Series" tabel van het Handbook of Chemistry and Physics. Vandaar dat ik ook het potentiaal van de 2e reactie wist.
We zijn er ook niet helemaal zeker van of de reactie juist is. Maar we denken dat dit gebeurd.
Als we de evenwichtsconstante kunnen meten/berekenen, wat is dan de volgende stap?
In ieder geval alvast bedankt voor de hulp.
Is dat meten met een H2/H2O elektrode ofzoiets??? (lang geleden)
Ik had ook al gezocht in de "Electrochemical Series" tabel van het Handbook of Chemistry and Physics. Vandaar dat ik ook het potentiaal van de 2e reactie wist.
We zijn er ook niet helemaal zeker van of de reactie juist is. Maar we denken dat dit gebeurd.
Als we de evenwichtsconstante kunnen meten/berekenen, wat is dan de volgende stap?
In ieder geval alvast bedankt voor de hulp.
-
- Berichten: 4.771
Re: Standaardelektrodepotentiaal berekenen
Deze reactie is niets anders dan de ontleding van water in zuurstof en hydroxide. In de reactie is verwerkt dat vrij siliciumdioxide een watermolecuul en een hydroxidemolecuul opneemt, waardoor SiO(OH)3- zou ontstaan. Deze omzetting heeft niets met een redoxreactie te maken: de valentie van Si blijft in beide verbindingen gelijk.2SiO2 + 6OH- = 2SiO(OH)3- + O2 (g) + 4e-
Als de siliciumreactie al plaats zou vinden, dan zou hij ook plaatsvinden in natronloog, zonder electrochemische reactie. M.a.w.: ik geloof nooit dat deze reactie plaatsvindt.
