Springen naar inhoud

equivalentie-punt


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Evelien_CF

    Evelien_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 november 2011 - 17:43

Hoi, graag had ik wat hulp gehad bij volgend vraagstuk.

Een chemicus bereidt een NaOH-oplossing met het doel 0.1 N te bereiken. Hij weegt hiervoor 2.13 g NaOH af en lengt deze aan tot 500.00 mL van een gekende 0.104 N oxaalzuur-oplossing. Het equivalentie-punt wordt bereikt na toevoegen van gemiddeld 27.30 mL NaOH oplossing.
Met dezelfde, nu volledig gekarakteriseerde NaOH-oplssing wordt daarna 25.00 mL van een 0.0972 N HCl oplossing getriteerd. Hoeveel mL NaOH moet er theoretisch worden toegevoegd om het equivalentie-punt te bereiken?

Ik dacht: TNaOH x VNaOH = THCl x VHCl
waaruit volgt dat het VNaOH = 467.31 mL maar ik weet niet goed of dit wel juist is en of je iets met het gegeven van het equivalentie-punt moet doen

Hopelijk kunnen jullie helpen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 november 2011 - 17:50

Vind jij het logisch klinken dat wanneer de titers van 2 oplossingen nagenoeg gelijk zijn, dat je dan bijna een halve liter nodig hebt om 25 ml te neutraliseren?

Veranderd door Fuzzwood, 19 november 2011 - 17:52


#3

Evelien_CF

    Evelien_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 november 2011 - 15:15

Ja inderdaad dat is niet echt logisch, nu heb ik het opnieuw uitgewerkt en kom ik uit op 25,52 mL wat al heel wat realistischer is!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures