Springen naar inhoud

Titratie berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

antwerpen_CF

    antwerpen_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2011 - 11:25

Ik moet voor mijn practicum het volgende uitrekenen:

Een chemicus bereidt een NaOH-oplossing met het doel 0,1 N te bereiken.
Hij weegt daartoe 2,13 g NaOH af en lengt deze aan tot 500,00 mL oplossing in een maatkolf.
Hij controleert de exacte titer door titratie van 25,00 mL van een gekende 0,104N oxaalzuur-oplossing iav een fenolftaleïne -indicator met de zelfgemaakte NaOH oplossing. Het equivalentie-punt wordt bereikt na toevoegen van gemiddeld 27,30 mL NaOHoplossing.
Wat is de titer van de NaOH oplossing? DIT IS VOLGENS MIJ HCl
Wat was het massaprocent NaOH in de afgewogen vaste stof?

Wie o wie kan en wil mij helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 21 november 2011 - 14:26

http://www.chemiefor...showtopic=21726

#3

antwerpen_CF

    antwerpen_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2011 - 17:42

Dat heb ik ook al gezien, het geeft echter geen antwoord op mijn vraag ;-)

#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 21 november 2011 - 19:22

Begin eens met de reactievergelijkingen te geven en laat eens zien waar die HCl wordt gebruikt. ;)

#5

nielsw_CF

    nielsw_CF


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2011 - 23:04

Je start met de reactievergelijking:

2 NaOH + H2C2O4 => Na2C2O4 + H2O

Er geldt: n/2 NaoH = n H2C2O4.

Vervolgens kun je het aantal mol NaoH bepalen in 500 ml oplossing. Bepaal van hieruit het aantal gram NaOH dat deze oplossing bevat. Het massapercentage NaOH wordt dan uiteindelijk bepaald door dit bekomen aantal gram NaOH te delen door de het aantal gram NaOH afgewogen, en vermenigvuldig dit met 100.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures