Springen naar inhoud

[scheikunde] Elektronenconfiguratie van Koolstof


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2011 - 17:59

Kun je de elektronenconfiguratie van koolstof schrijven als 1s2 2s2 2px1 2py0 2pz1 i.p.v. 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0?

In mijn boek staat namelijk dat "you have to put the two electrons into different p orbitals with the same spin", maar mij is niet duidelijk waarom er geen elektroon in 2pz mag gaan.

Veranderd door Monco, 22 november 2011 - 18:01


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

csanders

    csanders


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2011 - 20:34

de elektronenconfig van C is gewoon 1s2 2s2[sub] 2p[sub]2[sub].
de 2 elektronen in het laatste subniveau staan ongepaard in 2p[sub]x
(1 elektron met magnetische spin-up) en 2p[sub]y
(1 elektron met magnetische spin-up)
in de 2p[sub]z
orbitaal is geen elektron aanwezig

--> uitbreidingsvraag: is het niet zo dat deze elektronenconfiguratie volgens de stabiliteitsregels neigt naar 1s[sub]2[sub] 2s1 2p³? (2 half bezette subniveau's)
(sp3 hybridisatie?)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures