Springen naar inhoud

Redox titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

antwerpen_CF

    antwerpen_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2011 - 20:15

Ik moet het volgende berekenen voor een practicum:

Wanneer een staal van 3,659g werd geanalyseerd op hypochlorietionen was 15,75ml van een 0,146M natriumthiosulfaat oplossing nodig in de titratie. Wat was het massa% hypochlorietionen in het staal?

Kan iemand mij vertellen hoe ik dit moet uitrekenen? :-k

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 28 november 2011 - 21:52

Beginnen doen we altijd door de reactievergelijking op te stellen.

Dan bereken je hoeveel mol van de bekende stof je hebt (natriumthiosulfaat)

Met hoeveel mol onbekende komt dit overeen?

#3

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 28 november 2011 - 21:55

Zet de reactievergelijking eens neer?

Dan is de berekening in principe vrij simpel :) .

Ik neem aan dat je hetvolgende deed: KI bij je hypochloriet, waardoor je I- wordt geoxideerd tot I2. Vervolgens middels thiosulfaat de gevormde jood terugreduceren tot jodide, waardoor de donkerbruine kleur verdwijnt, lichtgeel wordt. En met zetmeeloplossing donkerblauw --> doortitreren tot kleurloos?

Je weet hoeveel thiosulfaat je hebt gebruikt. Nu alleen nog de reactieverhouding thiosulfaat:hypochloriet bepalen. Oftewel: reactieverlijking(en) asjeblieft ;) !





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures