Hoe wordt een sterk zuur als HCl van een bepaalde concentratie bewaard, als het (bijna?) volledig dissocieert in water?
HCl + H2O -> Cl- + H3O+ met evenwichtsconstante richting ∞
Hoe bestaat een 1M HCl-oplossing (zoals bijvoorbeeld zou gebruikt worden in een labo) dan? M.a.w. waarom is die ene mol per liter ook niet gedissocieerd?
Opties die ik zelf heb overwogen:
1) per liter water wordt gewoon 1 mol HCl toegevoegd, die inderdaad volledig dissocieert. 1M is dan de concentratie aan [Cl-] of [H3O+], en het is dit die voor reactie zorgt.
->bezwaar: in reactievergelijkingen werken we wel degelijk met HCl
2)evenwichtsconstante Ka gaat niet letterlijk richting oneindig, maar is gewoon heel groot. Men voegt gewoon genoeg HCl toe tot uiteindelijk [HCl] = 1M
->bezwaar: na wat oppervlakkige berekeningen kom ik een nogal absurd hoog aantal mol HCl uit, nodig om de concentratie op 1 mol/liter te krijgen
3)HCl wordt niet opgelost in water, maar in een ander zuur, waardoor het niet/moeilijker dissocieert. (Dit lijkt mij het meest plausibele antwoord)
zoja: welk zuur? hoe bereken je de evenwichtsconstante tussen de twee? Gaat het tweede zuur zich niet in de reactie moeien?
Indien ik ergens met een redeneerfout of een onnauwkeurigheid zit, gelieve mij dit te vertellen. Ik post om bij te leren
grtz
