Springen naar inhoud

[scheikunde] Titreren zoutzuur + natronloog + krijt


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mirrie89

    Mirrie89


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2011 - 15:23

Hallo,

Ik heb een probleem met scheikunde, het kwartje wil maar niet vallen. Hoe hard ik ook naar mijn boek zit te staren, ik zie het gewoon niet :cry:
Ik hoop dat iemand mij kan helpen om het licht te zien.

Bij deze opdracht is het de bedoeling om een bepaalde hoeveel krijt(CaCO3) af te wegen(0.6 mg)
Vervolgens zoutzuur toevoegen(25ml 0.4M) En dit verhitten zodat CO2 vrij komt.
Hier voeg je dan een indicator(fenolftaleďen) aan toe.
Dan ga ik met natronloog(0,1M) titreren en ik gebruik ongeveer 12 ml om het omslagpunt te bereiken.

Dan is het de bedoeling dat ik een reactie vergelijking geef voor:
1. Zoutzuur( HCl(aq) ) + calciumcarbonaat( CaCO3(s) )
Naar mijn idee valt zoutzuur uiteen in water dus H+ en Cl- Maar op internet(wiki) zie ik staan H3O+ en Cl-
Maar dat snap ik niet, waarom niet gewoon H+ en Cl- ??

Wat ik zelf dacht was:
CaCO3(s) + 2 H+ + 2 Cl- ---> CO2(g) + H2O(l) + CaCl2


2. De reactie tijdens de titratie.
Dat is, neem ik aan, zoutzuur met natronloog.
Tot nu toe had ik opgeschreven:
2 H+ + Cl- + 2 OH- ---> 2 H2O

Maar daar klopt natuurlijk niks van, maar heb geen idee hoe het dan wel moet.

Vervolgens moet ik berekenen:
a) hoeveel zoutzuur heeft gereageerd met natronloog
b) hoeveel zoutzuur heeft gereageerd met calciumcarbonaat
c) massapercentage calciumcarbonaat in krijt

Eerst moeten mijn reactievergelijkingen dus kloppen voor de molverhoudingen.
Dus als iemand mij daarmee kan helpen, heel graag :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 november 2011 - 17:01

Naar mijn idee valt zoutzuur uiteen in water dus H+ en Cl- Maar op internet(wiki) zie ik staan H3O+ en Cl-
Maar dat snap ik niet, waarom niet gewoon H+ en Cl- ??

Er is niets echt fout aan jouw uitleg (zo wordt het vaak genoteerd), maar in principe komt vrije H+ hoegenaamd niet voor in oplossing, maar bindt deze zich aan een watermolecule om H3O+ te vormen (hoewel bijvoorbeeld H5O2+, H7O3+, ... evengoed kunnen voorkomen, maar in 't algemeen is H3O+ wat men noteert).

Om even op de reactievergelijking terug te komen: al deze notaties zijn in principe correct:

CaCO3 + 2 HCl -> CO2 + CaCl2 + H2O

Ca2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- --> CO2 + Ca2+ + 2Cl- + H2O

Ca2+ + CO32- + 2H3O+ + 2Cl- --> CO2 + Ca2+ + 2Cl- + 3 H2O

CO32- + 2H3O+ --> CO2 + 3 H2O

enz... (bij de laatste werden de "tribune-ionen" weggelaten, daar deze geen chemische verandering ondergaan).


Je reacvtievgl van de titratie behoeft alleen nog een balancering (of gewoon een dump van het eenzame chloride-ion :P )

Veranderd door Typhoner, 30 november 2011 - 17:02

This is weird as hell. I approve.

#3

Mirrie89

    Mirrie89


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2011 - 17:54

Echt super bedankt!

Wat stom zeg van dat chloride-ion, ik zat zo ontzettend moeilijk te doen, ik zag het gewoon niet 8-[

Ik ga nu proberen verder te puzzelen :P

#4

Mirrie89

    Mirrie89


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2011 - 19:39

Ik ben net bezig geweest om het volgende te berekenen, maar volgens mij klopt er niks van. (Ik typ even letterlijk zoals ik het in mijn schrift heb opgeschreven)

a) hoeveel zoutzuur heeft gereageerd met natronloog
zoutzuur: 25 ml 0,464M
natronloog: 12,825 ml 0,1102M
Bij de reactievergelijking (H + Cl -> H2O) zie je 1:1
Dus 12,852 ml zoutzuur heeft er gereageerd met 12,825 ml natronloog...

Volgens mij ga ik hier al de fout in...

b) hoeveel zoutzuur heeft gereageerd met calciumcarbonaat
25 ml - 12,825 ml = overige wat dus gereageerd heeft met CaCO3 = 12,175 ml


c) massapercentage calciumcarbonaat in krijt
M = aantal mol / liter
1000 ml = 0,464 mol
25 ml = 0,0116 mol

H+ = 0,0116 mol

HCl: CaCO3
2 : 1

CaCO3 0,0116 / 2 = 0,0058 mol

M CaCO3 = 100,1 M(binas 98)

M = gram/mol
100,1 = ? / 0,0058
gram = 100,1 Ă— 0,0058 = 0,58058 gram

0,600 gram krijt = 100%
0,58058 gram CaCO3 = 96,8%


Volgens mij klopt er niets van, maar ik zie niet hoe het dan zou moeten...

Heeft iemand tips of een hint?
(en ik zeg natuurlijk ook geen 'nee' tegen volledig uitgewerkt antwoord :P )

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 november 2011 - 23:01

Dat H+ vs H3O+ komt voort uit dat beiden niet echt voorkomen in water. Water van pH = 7 heeft al 3.4 waterstofjes per zuurstof. Dit wordt nog wel wat meer als je extra protonen toevoegt. Dit komt door de zeer vlugge uitwisseling van waterstoffen dmv. waterstofbruggen. Vanwege die onduidelijkheid komen beide notaties wel voor.

En foei:

zoutzuur: 25 ml 0,464M
natronloog: 12,825 ml 0,1102M
Bij de reactievergelijking (H + Cl -> H2O) zie je 1:1
Dus 12,852 ml zoutzuur heeft er gereageerd met 12,825 ml natronloog...

Je vergelijkt hier appels met peren. Zoals jij het nu stelt kan ik 1 molecuul NaOH in 12.825 ml water oplossen en dan reageert het nog volledig. Eerst alles omrekenen in mol, dan vergelijken.

Hoe je dat dan moet omrekenen heb je zelf wel al goed onder de knie, zie maar wat je bij c) doet.

Veranderd door Fuzzwood, 30 november 2011 - 23:06


#6

Mirrie89

    Mirrie89


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2011 - 19:55

Ja, klopt helemaal Fuzzwood, maar ik wist totaal niet waar ik moest beginnen en wat er nu eigenlijk van me gevraagd werd. Maar inderdaad schande, ik ga me schamen in een hoekje haha :D

Heb het een beetje druk, dus vandaar mijn trage reactie, dan laat ik scheikunde nogal snel links liggen...

Maar zoals ik nu begrijp moet ik dus aantal mol berekenen van HCl en NaOH. En dan schrijf ik op .?. mol HCl reageert met .?. mol NaOH ?? Dat is wat er wordt gevraagd?
(gevraagd word: a) hoeveel zoutzuur heeft gereageerd met natronloog)

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 december 2011 - 21:54

Dat is inderdaad wat bij a gevraagd wordt. Dat het 1:1 reageert betekent meteen dat 1 mol HCl reageert met 1 mol NaOH. Een mol is net zoals een gros namelijk gewoon een getal. Laat dat getal nu net mooi gekozen zijn dat de atoommassa (zoals NaOH die 40,00 u is, en dus meteen 40,00 g/mol) hiermee meteen kan worden omgerekend naar een aantal gram.

Als je nu weet hoeveel mol NaOH je hebt toegevoegd (dat haal je uit het toegevoegde volume * de concentratie, kijk maar eens wat gebeurt als ik mol/liter * liter opsplits alsof het breuken zijn: mol * 1/liter * liter. De liters vallen tegen elkaar weg en mol blijft over; zo werken eenheden :P)

Veranderd door Fuzzwood, 02 december 2011 - 21:56






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures