Hallo iedereen,
Ik had voordien al 2 vraagstukken van titratie op deze site geplaatst en uitgewerkt met wat hulp van jullie. Nogmaals bedankt hiervoor want ik snap dat soort oefeningen echt perfect!
Nu is de laatste oefening die ik moet kunnen net ietsje moeilijker en ik zie niet meteen in wat ik moet doen. Daarom ga ik opnieuw de hele oefening hier eens plaatsen en dan bekijk ik wel welke feedback er komt!
Toepassing van titratie: Bepalen van het massaprocent acetylsalicylzuur in aspro
INFO: Acetylsalicylzuur ( C9H8O4 of C6H4(OCOCH3)COOH) werkt pijnstillend, koortswerend en ontstekingsremmend. Het was de pijnstiller voor de opkomst van parecetamol (vb. Dafalgan), maar wordt nu vooral gebruikt als bloedverdunner bij cardiopreventie.
DOEL: Door middel van een titratie de hoeveelheid acetylsalicylzuur in een aspro bepalen en zo het massaprocent berekenen.
WERKWIJZE
- voorbereiding:
- Weeg de aspro: m=032g
- Los de aspro op in 10ml gedestilleerd water.
- Voeg enkele druppels FFT (fenolftaline) toe.
- titratie:
Zwak zuur: acetylsalicylzuur
Sterke base: NaOH
Titratie tot kleuromslag naar violet:
NaOH + C9H8 -> C9H7O4 + H2O
Hoeveel milliliter BASE/ZUUR heb je toegevoegd?
32,5 ml NaOH (base)
Bij EP geldt:
n(C9H8O4) = n(NaOH) = n(H3O+) = n(OH-)
Bereken a.h.v. deze gegevens eerst de massa van acetylsalicylzuur en daarna de massa procent ervan in de aspro. Schrijf de formules en je berekeningen die je hiervoor nodig hebt hieronder:
Hoe ik het massaprocent bereken weet ik maar ik heb wat hulp nodig bij het berekenen van de massa van het zuur. Iemand?
Alvast bedankt
Farma
Laatste berichten
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Toepassing van titratie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 150
Re: Toepassing van titratie
Aangezien je door de titratie het totaalaantal mol acetylsalicylzuur bepaald hebt in 10 ml, kan je toch eenvoudigweg het aantal mol omzetten naar massa via het moleculair gewicht?
-
- Berichten: 29
Re: Toepassing van titratie
Dus dan is de massa:Aangezien je door de titratie het totaalaantal mol acetylsalicylzuur bepaald hebt in 10 ml, kan je toch eenvoudigweg het aantal mol omzetten naar massa via het moleculair gewicht?
m = n.M = C.V . M
probleem is dat we de concentratie niet hebben
-
- Berichten: 1
Re: Toepassing van titratie
Je neemt er gewoon je tabel met de molaire massa's bij hé!QUOTE (zheddorz @ za 03 december 2011 om 11:36 uur)
Aangezien je door de titratie het totaalaantal mol acetylsalicylzuur bepaald hebt in 10 ml, kan je toch eenvoudigweg het aantal mol omzetten naar massa via het moleculair gewicht?
Dus dan is de massa:
m = n.M = C.V . M
probleem is dat we de concentratie niet hebben
-
- Berichten: 29
Re: Toepassing van titratie
Dan weten we idd de molaire massa. Maar niet de concentratie van het zuur!Virgilius schreef:Je neemt er gewoon je tabel met de molaire massa's bij hé!QUOTE (zheddorz @ za 03 december 2011 om 11:36 uur)
Aangezien je door de titratie het totaalaantal mol acetylsalicylzuur bepaald hebt in 10 ml, kan je toch eenvoudigweg het aantal mol omzetten naar massa via het moleculair gewicht?
Dus dan is de massa:
m = n.M = C.V . M
probleem is dat we de concentratie niet hebben
-
- Berichten: 29
Re: Toepassing van titratie
Deze is ook niet gekend.Misschien de concentratie van de NaOH?
-
- Berichten: 29
Re: Toepassing van titratie
Denk dat ik het weet:
De dingen die we nodig hebben om deze oefening op te lossen zijn
concentratie zuur
volume zuur
molaire massa zuur
----------------------------
Concentratie zuur = n/V
-> V is gekend dat is 0.010l en n is niet gekend
maar n=m/M en we hebben m gegeven dus we moeten enkel nog M aflezen uit de tabel.
Dan is n=0.32g * 180,16g/mol = 57,65 mol
concentratie zuur = 57.65mol/0.010l = 5765mol/l
Dit lijkt wel extreem veel dus ik verwacht al fout te zitten
---
Dan is m= c.V.M = 5765. 0.010. 180,16= 10377 gram
LOL 10kg dus
helemaal fout. Waar zit mijn fout aub!?
De dingen die we nodig hebben om deze oefening op te lossen zijn
concentratie zuur
volume zuur
molaire massa zuur
----------------------------
Concentratie zuur = n/V
-> V is gekend dat is 0.010l en n is niet gekend
maar n=m/M en we hebben m gegeven dus we moeten enkel nog M aflezen uit de tabel.
Dan is n=0.32g * 180,16g/mol = 57,65 mol
concentratie zuur = 57.65mol/0.010l = 5765mol/l
Dit lijkt wel extreem veel dus ik verwacht al fout te zitten
---
Dan is m= c.V.M = 5765. 0.010. 180,16= 10377 gram
LOL 10kg dus
helemaal fout. Waar zit mijn fout aub!?
-
- Berichten: 29
Re: Toepassing van titratie
Volgens mij zit de fout hem erin dat 0.32g niet de massa is van het zuur en dat heb ik gebruikt...
De moeilijkheid ligt hem dus in het berekenen van de concentratie van het zuur..
De moeilijkheid ligt hem dus in het berekenen van de concentratie van het zuur..
-
- Berichten: 29
Re: Toepassing van titratie
Ik zie opnieuw iets in 
Dus nog een poging.
concentratie zuur is n/V
maar het aantal mol kunnen we berekenen volgens de regels van het EP.
n(NaOH) = m/M
Naja daar zitten we alweer vast want we weten de massa van NaOH niet.
Dus nog een poging.
concentratie zuur is n/V
maar het aantal mol kunnen we berekenen volgens de regels van het EP.
n(NaOH) = m/M
Naja daar zitten we alweer vast want we weten de massa van NaOH niet.
-
- Berichten: 150
Re: Toepassing van titratie
Het principe van een titratie is dat je een concentratie van een onbekende berekent aan de hand van een standaard waarvan je de concentratie exact kent.
Ik vraag me af hoe je ZONDER de concentratie van NaOH te kennen je concentratie zuur überhaubt kan afleiden...
ter info:
Ik vraag me af hoe je ZONDER de concentratie van NaOH te kennen je concentratie zuur überhaubt kan afleiden...
ter info:
Als je een tablet afweegt, bestaat de massa die je afleest niet enkel uit acetylsalicylzuur. Er bevinden zich ook nog farmaceutische hulpstoffen in de formulatie die zorgen voor stabiliteit van het preparaat en eventueel versnelde opname. Eén daarvan is bvb SiO2 (zand, in principe).we hebben m gegeven
-
- Berichten: 29
Re: Toepassing van titratie
Dat vraag ik me ook af.zheddorz schreef: Het principe van een titratie is dat je een concentratie van een onbekende berekent aan de hand van een standaard waarvan je de concentratie exact kent.
Ik vraag me af hoe je ZONDER de concentratie van NaOH te kennen je concentratie zuur überhaubt kan afleiden...
ter info:
Als je een tablet afweegt, bestaat de massa die je afleest niet enkel uit acetylsalicylzuur. Er bevinden zich ook nog farmaceutische hulpstoffen in de formulatie die zorgen voor stabiliteit van het preparaat en eventueel versnelde opname. Eén daarvan is bvb SiO2 (zand, in principe).we hebben m gegeven
en van je opmerking ben ik me idd bewust
. Dat is de bijkomende moeilijkheid-
- Berichten: 11.177
Re: Toepassing van titratie
Dit is een vraag in de trant van: ik heb het niet helemaal voorbereid/weet niet echt waar ik mee bezig ben. Me dunkt dat de concentratie NaOH gewoon op de pot staat die je gebruikt hebt
Sowieso krijg je met 0.32g * 180,16g/mol de eenheid g2/mol. Dat lijkt me geen zuivere koffie.
Sowieso krijg je met 0.32g * 180,16g/mol de eenheid g2/mol. Dat lijkt me geen zuivere koffie.
-
- Berichten: 29
Re: Toepassing van titratie
Maar de NaOH was opgelost en zat niet in een pot. Het zat in een maatbeker waaruit we moesten pipeteren.
Ja dat 2e was een fout.
Maar wat nu? Is het niet onoplosbaar!?
Ja dat 2e was een fout.
Maar wat nu? Is het niet onoplosbaar!?
Re: Toepassing van titratie
Yep, als de concentratie van de NaOH oplossing niet bekend is dan is het helaas het einde. :eusa_sick:
