[scheikunde] analytische chemie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 37
[scheikunde] analytische chemie
Hallo!
Ik ben bezig met het berekenen van sommetjes van analytische chemie en zit vast.
Het gaat over analytische chemie.
Assume that 40,0 ml of 0,0800 M H2SO3 (Ka1= 1,5*10^-2, Ka2= 6,3*10^-8) is titrated with 0,160 M NaOH. Calculate the pH after addition of the following volumes of 0,160 M NaOH:
a. 20,0 ml
b. 30,0 ml
c. 35,0 ml
Mijn uitkomsten van a en b komen overeen met antwoorden achterin het boek, maar ik weet niet of de berekening wel klopt. Twijfel een beetje. Vraag c kom ik helemaal niet uit.
Alvast bedankt voor de moeite!:)
Ik ben bezig met het berekenen van sommetjes van analytische chemie en zit vast.
Het gaat over analytische chemie.
Assume that 40,0 ml of 0,0800 M H2SO3 (Ka1= 1,5*10^-2, Ka2= 6,3*10^-8) is titrated with 0,160 M NaOH. Calculate the pH after addition of the following volumes of 0,160 M NaOH:
a. 20,0 ml
b. 30,0 ml
c. 35,0 ml
Mijn uitkomsten van a en b komen overeen met antwoorden achterin het boek, maar ik weet niet of de berekening wel klopt. Twijfel een beetje. Vraag c kom ik helemaal niet uit.
Alvast bedankt voor de moeite!:)
XD
-
- Berichten: 541
Re: [scheikunde] analytische chemie
Laat eens zien hoe je het berekent hebt. Dan kunnen wij kijken of dit klopt.
-
- Berichten: 37
Re: [scheikunde] analytische chemie
a.
Mol H2SO3/40 ml = 0,08 M H2SO3
Hieruit volgt 3,2 mmol H2SO3
Mol NaOH/20,0 ml = 0,160 M NaOH
Hieruit volgt 3,2 mmol NaOH.
Hieruit blijkt dat genoeg base is toegevoegd om de 1e equivalentiepunt te bereiken om alle H2SO3 om te zetten in HSO3- .
H2SO3 + OH- => H2O + HSO3-
pH= pKa1 + Pka2/2 = 4,51
Mol H2SO3/40 ml = 0,08 M H2SO3
Hieruit volgt 3,2 mmol H2SO3
Mol NaOH/20,0 ml = 0,160 M NaOH
Hieruit volgt 3,2 mmol NaOH.
Hieruit blijkt dat genoeg base is toegevoegd om de 1e equivalentiepunt te bereiken om alle H2SO3 om te zetten in HSO3- .
H2SO3 + OH- => H2O + HSO3-
pH= pKa1 + Pka2/2 = 4,51
XD
-
- Berichten: 37
Re: [scheikunde] analytische chemie
b.
Mol H2SO3/40 ml = 0,08 M H2SO3
Hieruit volgt 3,2 mmol H2SO3
Mol NaOH/30,0 ml = 0,160 M NaOH
Hieruit volgt 4,8 mmol NaOH.
H2SO3 + OH- => H2O + SO32-
[OH-] = 4,8- 3,2 mmol = 1,6 mmol OH -
kw= [H30+] * [OH-]= 10^-14 / 1,6 = 6,25*-15 mmol
pH= - log [H3O+] = - log 6,25 *-15 = 14,20
Mol H2SO3/40 ml = 0,08 M H2SO3
Hieruit volgt 3,2 mmol H2SO3
Mol NaOH/30,0 ml = 0,160 M NaOH
Hieruit volgt 4,8 mmol NaOH.
H2SO3 + OH- => H2O + SO32-
[OH-] = 4,8- 3,2 mmol = 1,6 mmol OH -
kw= [H30+] * [OH-]= 10^-14 / 1,6 = 6,25*-15 mmol
pH= - log [H3O+] = - log 6,25 *-15 = 14,20
XD
-
- Berichten: 37
Re: [scheikunde] analytische chemie
c.
Mol H2SO3/40 ml = 0,08 M H2SO3
Hieruit volgt 3,2 mmol H2SO3
Mol NaOH/35,0 ml = 0,160 M NaOH
Hieruit volgt 5,6 mmol NaOH.
H2SO3 + OH- => H2O + SO32-
[OH-] = 5,6- 3,2 mmol = 2,4 mmol OH -
kw= [H30+] * [OH-]= 10^-14 / 2,4 = 4,17*-15 mmol
pH= - log [H3O+] = - log 4,17 *-15 = 14,38
Mol H2SO3/40 ml = 0,08 M H2SO3
Hieruit volgt 3,2 mmol H2SO3
Mol NaOH/35,0 ml = 0,160 M NaOH
Hieruit volgt 5,6 mmol NaOH.
H2SO3 + OH- => H2O + SO32-
[OH-] = 5,6- 3,2 mmol = 2,4 mmol OH -
kw= [H30+] * [OH-]= 10^-14 / 2,4 = 4,17*-15 mmol
pH= - log [H3O+] = - log 4,17 *-15 = 14,38
XD