Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mush10

    Mush10


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2011 - 17:36

Kan iemand deze vraag aan iemand uitleggen, Het ziet er simpel uit, maar ik kom steeds niet uit.

Men titreert een sterke 1-waardige base (0,001 M) met een sterk 1-waardig zuur (0,001 M) en volgt de titratie potentiometrisch; men kan voor de titratiecurve (de pH-λ curve) afleiden dat
λ = 1 + ([H+] / C) - Kw / ([H+] C) met pKw = 14,0
Gevraagd: de pH-sprong van λ = 0,99 tot λ = 1,01; deze bedraagt
a. 4,0 pH-eenheden
b. 6,0 pH-eenheden
c. 8,0 pH-eenheden
d. 10,0 pH-eenheden

Ik deed het zo H+ = x > Log x>pH

alleen ik kom niet uit..
Wie durft?

Veranderd door Mush10, 08 december 2011 - 19:31


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mush10

    Mush10


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2011 - 18:28

Ik vul blijkbaar verkeerde waardes in ??!!?

Veranderd door Mush10, 08 december 2011 - 19:10


#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 december 2011 - 08:56

Geef eens aan wat je dan invult?

Hier zit in ieder geval een fout:

Ik deed het zo H+ = x > Log x>pH


De pH-waarde is gelijk aan -log[H+].

Daarmee vraag ik me logischerwijs af wat je invult voor Kw als je weet dat pKw = 14.

#4

Mush10

    Mush10


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2011 - 18:35

ja, -logx, dat weet ik. 10^-14. verkeerd opgeschreven, maar ik vul bij C:0,001 in. Dan dus H+ gelijkstellen aan x en lambda 2 x invullen, alleen ik kom niet uit.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11115 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 december 2011 - 18:50

Je dient hier H+ uit te halen. Je kunt die vgl namelijk 2 keer invullen, 1x voor λ = 0,99, 1x voor λ = 1,01.

Je krijgt dan voor beide een H+ uit. Die reken je beide apart om naar een pH. Het verschil tussen deze pH waarden is het antwoord op je vraag.

Zou je kunnen nakijken of je formule precies klopt? Zoals hij er nu staat, vind ik hem een beetje wazig. Uit Kw / ([H+] C) kirjg ik nl geen dimensieloosgetal. Dat dient wel te moeten.

Veranderd door Fuzzwood, 09 december 2011 - 18:58


#6

Mush10

    Mush10


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2011 - 19:25

ok, bedankt voor je reactie,

ik heb deze vraag uit een toets, dus ..

maar wat jij zegt is dus gewoon C 0,001 , λ=0,99 pkw= 10^-14. en dan H+ eruit halen.. alleen ja , ik heb dat geporbeerd , ik kom er alleen niet uit...

#7

Mush10

    Mush10


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2011 - 18:31

niemand kan dit oplossen?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11115 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 december 2011 - 18:43

Zoals ik al zei klopt de vergelijking zoals hij daar staat niet. Controleer eens even heel goed of hij wel klopt zoals hij daar staat.

Ik lees hem als:

λ = 1 + ([H+] / C) - (Kw / ([H+] * C))

Dan heb ik dus: dimensieloos getal = dimensieloos getal + dimensieloos getal - (dimensieloosgetal / (mol2/l2)) en dat wil er bij mij dus niet in, die oplossen zoals hij er nu staat, levert mij een negatieve H+ concentratie op, dat dus nergens op slaat.

Veranderd door Fuzzwood, 10 december 2011 - 18:44






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Vacatures