Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie divalent sterk zuur met een sterke base


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2011 - 09:56

Ik zit met een redeneringsprobleem ivm een titratie van een divalent zuur H2B met sterke base NaOH. Welke formule moet ik aan het eerste equivalentiepunt gebruiken?

Mijn redenering is: je zit aan het 1ste equivalentiepunt met een gedeeltelijk geneutraliseerd zout (neutralisatieproduct tussen zwak zuur Na+ en zwakke base HB-) . Is dit juist? Zoja welke formule gebruik je?

Alvast bedankt,

Veranderd door yvesvdv, 10 december 2011 - 09:56


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2011 - 10:09

Ik heb nog eens over nagedacht:de pKa van HB- zal veel kleiner zijn de pKa van Na+ dus ik denk dat je de formule van een zwak monovalent zuur moet gebruiken met de pKa2 van H2B.

Denk iemand dit ook?

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 december 2011 - 11:53

Aanwezige species zijn (als de eerste dissociatie van het zuur zwak is) H2B en HB-, dat is een buffer.

Indien het zuur sterk is, is het de titratie van een sterk zuur.
This is weird as hell. I approve.

#4

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 december 2011 - 12:53

Aan het EP kan je volgens mij het gemiddelde van de pKa's nemen om de pH te berekenen, aangezien bij het EP de molecule zowel een proton kan opnemen als afgeven.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures