Ik zit met een redeneringsprobleem ivm een titratie van een divalent zuur H2B met sterke base NaOH. Welke formule moet ik aan het eerste equivalentiepunt gebruiken?
Mijn redenering is: je zit aan het 1ste equivalentiepunt met een gedeeltelijk geneutraliseerd zout (neutralisatieproduct tussen zwak zuur Na+ en zwakke base HB-) . Is dit juist? Zoja welke formule gebruik je?
Alvast bedankt,
Laatste berichten
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] titratie divalent sterk zuur met een sterke base
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 212
Re: [scheikunde] titratie divalent sterk zuur met een sterke base
Ik heb nog eens over nagedacht:de pKa van HB-zal veel kleiner zijn de pKa van Na+ dus ik denk dat je de formule van een zwak monovalent zuur moet gebruiken met de pKa2 van H2B.
Denk iemand dit ook?
Denk iemand dit ook?
-
- Berichten: 2.455
Re: [scheikunde] titratie divalent sterk zuur met een sterke base
Aanwezige species zijn (als de eerste dissociatie van het zuur zwak is) H2B en HB-, dat is een buffer.
Indien het zuur sterk is, is het de titratie van een sterk zuur.
Indien het zuur sterk is, is het de titratie van een sterk zuur.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 150
Re: [scheikunde] titratie divalent sterk zuur met een sterke base
Aan het EP kan je volgens mij het gemiddelde van de pKa's nemen om de pH te berekenen, aangezien bij het EP de molecule zowel een proton kan opnemen als afgeven.
