Bij ons in de les hebben we een oefening op neerslagtitratie gezien. Deze was de titratie van 10ml 0,1M NaCl met 0,1M AgNO3. dus er wordt een neerslag van AgCl gevormd. Hiervan moesten we pCL uitzetten ifv het volume AgNO3 toegevoegd. Deze opgave kan ik berekenen. Maar nu komt dus mijn vraag. Thuis moesten we deze opgave opnieuw maken maar dan met Ag2SO4 (ik veronderstel dat dit dan de gevormde neerslag is) nu snap ik niet goed hoe ik dit moet berekenen voor, na en op het equivalentiepunt.
Kan iemand mij hierbij helpen?
Groetjes en alvast bedankt
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
titratie (berekening)
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 4.771
Re: titratie (berekening)
De neerslag blijft dezelfde: AgCl.
Je kunt op dezelfde manier uitzetten, maar let erop dat het Ag2SO4 is.
Je kunt op dezelfde manier uitzetten, maar let erop dat het Ag2SO4 is.
-
- Berichten: 18
Re: titratie (berekening)
ja maar ik snap niet waar ik die factor 2 juist moet toepassen.
-
- Berichten: 18
Re: titratie (berekening)
dit is de eigenlijke opgave:
Titratie van 20 ml NaCl 0,1M met 0,1M Ag2SO4. Bereken PCl voor het EP(5ml) op het EP en na het EP (25ml)
Titratie van 20 ml NaCl 0,1M met 0,1M Ag2SO4. Bereken PCl voor het EP(5ml) op het EP en na het EP (25ml)
-
- Berichten: 4.771
Re: titratie (berekening)
Die factor 2 zit hem erin dat je per ml 0,1 M Ag2SO4-oplossing 2x zoveel zilverionen toevoegt als met 1 ml 0,1 M AgNO3-oplossing.
-
- Berichten: 83
Re: titratie (berekening)
Misschien kun je de reactievergelijking opstellen.
Dan zal het je vast duidelijker worden waarom je die factor 2 moet toepassen.
Dan zal het je vast duidelijker worden waarom je die factor 2 moet toepassen.
-
- Berichten: 18
Re: titratie (berekening)
ik weet waarom ik die factor 2 moet toepassen maar ik weet niet waar in men berekening
-
- Berichten: 18
Re: titratie (berekening)
ik weet da 1 mol Ag2SO4 reageert met 2 mol NaCl
ik zal even het voorbeeld uitschrijven van de oefening die ik wel snap:
Titratie van 20ml 0,1M NaCl met 0,1M AgNO3.
Voor EP -> 5mL
Cl- + Ag+ --> AgCl
2mmol 0,5mmol /
-0,5 -0,5 +0,5
------------------------------------
1,5mmol / 0,5mmol
[Cl-]= 1,5mmol/25ml
[Cl-]=0,06
pCl-=-log0,06=1,22
op EP -> 20ml
Cl- + Ag+ --> AgCl
2mmol 2mmol /
-2 -2 +2
--------------------------------------
/ / 2mmol
Ks=[Ag+]*[Cl-]
Ks=[Cl-]2
Ks=1,77*10-10
[Cl-]=√ 1,77*10-10
[Cl-]=1,33*10-5
pCl-=-log1,33*10-5 =4,87
Na EP -> 25ml
Cl- + Ag+ --> AgCl
2mmol 2,5mmol /
-2 -2 +2
-------------------------------------
/ 0,5mmol 2mmol
Ks=[Ag+]*[Cl-]
1,77*10-10=(0,5mmol/45ml)*[Cl-]
[Cl-]=1,59*10-9
pCl-=8,79
Maar nu moesten we dus werken met Ag2SO4 en weet ik niet waar ik rekening moet houden met die factor 2
ik zal even het voorbeeld uitschrijven van de oefening die ik wel snap:
Titratie van 20ml 0,1M NaCl met 0,1M AgNO3.
Voor EP -> 5mL
Cl- + Ag+ --> AgCl
2mmol 0,5mmol /
-0,5 -0,5 +0,5
------------------------------------
1,5mmol / 0,5mmol
[Cl-]= 1,5mmol/25ml
[Cl-]=0,06
pCl-=-log0,06=1,22
op EP -> 20ml
Cl- + Ag+ --> AgCl
2mmol 2mmol /
-2 -2 +2
--------------------------------------
/ / 2mmol
Ks=[Ag+]*[Cl-]
Ks=[Cl-]2
Ks=1,77*10-10
[Cl-]=√ 1,77*10-10
[Cl-]=1,33*10-5
pCl-=-log1,33*10-5 =4,87
Na EP -> 25ml
Cl- + Ag+ --> AgCl
2mmol 2,5mmol /
-2 -2 +2
-------------------------------------
/ 0,5mmol 2mmol
Ks=[Ag+]*[Cl-]
1,77*10-10=(0,5mmol/45ml)*[Cl-]
[Cl-]=1,59*10-9
pCl-=8,79
Maar nu moesten we dus werken met Ag2SO4 en weet ik niet waar ik rekening moet houden met die factor 2
-
- Berichten: 11.177
Re: titratie (berekening)
Stel de reactievergelijking eens op. Doe niet zo moeilijk.
-
- Berichten: 244
Re: titratie (berekening)
Zilversulfaat... Waarin opgelost :p? In water gaat niet zo goed... Maar lekker boeiend.
Crado... Stel die reactievergelijking nou eens op.
zilverionen reageren met chloride ionen tot zilverchloride wat neerslaat... Vergelijking lijkt me niet zo moeilijk. Daaruit kun je zien in welke verhouding de reactie verloopt. Doe je dit soort dingen uit je hoofd, is het risico op fouten enorm... Aan jou de keus, geen reactievergelijking opstellen is niet alleen eigenwijs, maar vooral dom.
AgNO3
Ag2SO4
Wat is het verschil? In de ene, het nitraat, zie je 1 Ag-ion. In de ander, het sulfaat, zie je er twee! Als jij nou weet hoeveel zilvernitraat je hebt toegevoegd bij de titratie van natriumchloride, dan is het toch eenvoudig om te bepalen hoeveel zilversulfaat je toevoegt bij dezelfde titratie? Er vanuitgaande dat de molariteit van je zilvernitraat en je zilversulfaat gelijk zijn...
Crado... Stel die reactievergelijking nou eens op.
zilverionen reageren met chloride ionen tot zilverchloride wat neerslaat... Vergelijking lijkt me niet zo moeilijk. Daaruit kun je zien in welke verhouding de reactie verloopt. Doe je dit soort dingen uit je hoofd, is het risico op fouten enorm... Aan jou de keus, geen reactievergelijking opstellen is niet alleen eigenwijs, maar vooral dom.
AgNO3
Ag2SO4
Wat is het verschil? In de ene, het nitraat, zie je 1 Ag-ion. In de ander, het sulfaat, zie je er twee! Als jij nou weet hoeveel zilvernitraat je hebt toegevoegd bij de titratie van natriumchloride, dan is het toch eenvoudig om te bepalen hoeveel zilversulfaat je toevoegt bij dezelfde titratie? Er vanuitgaande dat de molariteit van je zilvernitraat en je zilversulfaat gelijk zijn...
