Springen naar inhoud

titratie (berekening)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2011 - 17:07

Bij ons in de les hebben we een oefening op neerslagtitratie gezien. Deze was de titratie van 10ml 0,1M NaCl met 0,1M AgNO3. dus er wordt een neerslag van AgCl gevormd. Hiervan moesten we pCL uitzetten ifv het volume AgNO3 toegevoegd. Deze opgave kan ik berekenen. Maar nu komt dus mijn vraag. Thuis moesten we deze opgave opnieuw maken maar dan met Ag2SO4 (ik veronderstel dat dit dan de gevormde neerslag is) nu snap ik niet goed hoe ik dit moet berekenen voor, na en op het equivalentiepunt.

Kan iemand mij hierbij helpen?

Groetjes en alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 december 2011 - 17:52

De neerslag blijft dezelfde: AgCl.

Je kunt op dezelfde manier uitzetten, maar let erop dat het Ag2SO4 is.

#3

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2011 - 17:57

ja maar ik snap niet waar ik die factor 2 juist moet toepassen.

#4

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2011 - 18:19

dit is de eigenlijke opgave:
Titratie van 20 ml NaCl 0,1M met 0,1M Ag2SO4. Bereken PCl voor het EP(5ml) op het EP en na het EP (25ml)

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 december 2011 - 18:02

Die factor 2 zit hem erin dat je per ml 0,1 M Ag2SO4-oplossing 2x zoveel zilverionen toevoegt als met 1 ml 0,1 M AgNO3-oplossing.

Veranderd door Marjanne, 14 december 2011 - 18:03


#6

LizanneS

    LizanneS


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 09:21

Misschien kun je de reactievergelijking opstellen.
Dan zal het je vast duidelijker worden waarom je die factor 2 moet toepassen.

#7

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 10:22

ik weet waarom ik die factor 2 moet toepassen maar ik weet niet waar in men berekening

#8

LizanneS

    LizanneS


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 12:12

Stel de reactievergelijkingen eens op.

#9

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 14:29

ik weet da 1 mol Ag2SO4 reageert met 2 mol NaCl

ik zal even het voorbeeld uitschrijven van de oefening die ik wel snap:
Titratie van 20ml 0,1M NaCl met 0,1M AgNO3.

Voor EP -> 5mL
Cl- + Ag+ --> AgCl
2mmol 0,5mmol /
-0,5 -0,5 +0,5
------------------------------------
1,5mmol / 0,5mmol

[Cl-]= 1,5mmol/25ml
[Cl-]=0,06
pCl-=-log0,06=1,22

op EP -> 20ml
Cl- + Ag+ --> AgCl
2mmol 2mmol /
-2 -2 +2
--------------------------------------
/ / 2mmol


Ks=[Ag+]*[Cl-]
Ks=[Cl-][sub]2[sub]
Ks=1,77*10-10
[Cl-]=√ 1,77*10-10
[Cl-]=1,33*10-5
pCl-=-log1,33*10-5 =4,87



Na EP -> 25ml
Cl- + Ag+ --> AgCl
2mmol 2,5mmol /
-2 -2 +2
-------------------------------------
/ 0,5mmol 2mmol

Ks=[Ag+]*[Cl-]
1,77*10-10=(0,5mmol/45ml)*[Cl-]
[Cl-]=1,59*10-9
pCl-=8,79




Maar nu moesten we dus werken met Ag2SO4 en weet ik niet waar ik rekening moet houden met die factor 2

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 december 2011 - 19:51

Stel de reactievergelijking eens op. Doe niet zo moeilijk.

#11

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 16 december 2011 - 16:42

Zilversulfaat... Waarin opgelost :P? In water gaat niet zo goed... Maar lekker boeiend.

Crado... Stel die reactievergelijking nou eens op.

zilverionen reageren met chloride ionen tot zilverchloride wat neerslaat... Vergelijking lijkt me niet zo moeilijk. Daaruit kun je zien in welke verhouding de reactie verloopt. Doe je dit soort dingen uit je hoofd, is het risico op fouten enorm... Aan jou de keus, geen reactievergelijking opstellen is niet alleen eigenwijs, maar vooral dom.

AgNO3
Ag2SO4
Wat is het verschil? In de ene, het nitraat, zie je 1 Ag-ion. In de ander, het sulfaat, zie je er twee! Als jij nou weet hoeveel zilvernitraat je hebt toegevoegd bij de titratie van natriumchloride, dan is het toch eenvoudig om te bepalen hoeveel zilversulfaat je toevoegt bij dezelfde titratie? Er vanuitgaande dat de molariteit van je zilvernitraat en je zilversulfaat gelijk zijn...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures