Springen naar inhoud

[scheikunde] neerslagtitrimetrie: titratie chromaat met zilver


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 december 2011 - 09:21

ik zit met een vraag ivm onderstaande grafiek: die klopt precies niet volgens mijn berekening. Het gaat dus over een titatie van 10 ml CrO42- 0,05M mbv Ag+ 0,1M . De Ks heb ik opgezocht in een tabel: deze is 1,1.10-12.

In mijn crusus staat dat beginconcentratie van Ag+ afhangt van Ks, dus ik begin te rekenen [CrO42-]*[Ag+][sub]2[sub] = Ks => -log[Ag+]=5.33 => dit komt al niet uit met de grafiek en als ik verder reken op andere punten van de grafiek komt dit ook niet uit. Ligt dit nu aan een verkeerde Ks (ik vermoed van niet, ik heb hem opgezocht in een tabel) of de verkeerde formules(al denk ik dit ook niet). Ik weet het echt niet. Kan iemand mij helpen?

Geplaatste afbeelding

Veranderd door yvesvdv, 14 december 2011 - 09:31


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2011 - 20:33

wel punt in de grafiek heb je precies berekend waardoor je aan een pkAg+ van 5.33 komt?

#3

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 08:33

het beginpunt van de roze curve.

#4

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 16 december 2011 - 16:13

Wat wil je dan precies gaan bepalen?

Ik neem aan dat je wil gaan weten hoeveel CrO42- er in die oplossing zit?

Deze gehele titratie is inderdaad afhankelijk van de Ks, hoe meer CrO42- er neerslaat met de Ag+, hoe minder CrO42- er nog in de oplossing is en dus meer Ag+. Dit is ook de reden dat deze titratie op deze manier te volgen is...

#5

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2011 - 19:00

maar hoe komen ze aan die beginwaarde van de roze curve je hebt toch namelijk bij het begin van de titratie geen druppel zilverion in je erlenmeyer dus volgens mij berekenen ze dit via het oplosbaarheidproduct Ks maar als dit doe komt dit niet uit!

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2011 - 20:55

tja, dat is een onbepaaldheid. Bereken beter bijv. het geval voor 0,01 mL ofzo, daarna kan je interpoleren.
This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures