Springen naar inhoud

[scheikunde] spectrometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jenny_CF

    Jenny_CF


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2011 - 10:43

Hallo!

Ik heb een vraagje over een spectrometrische bepaling van ijzer in water.

Hier komt de vraagstelling:
Los, 1.961 g Mohrs zout FeSO4 (NH)2 SO4 * 6 H2O in een maatkolf van 1 L op in ca 200 ml water en 10 ml zoutzuur.
Pipetteer 100 ml van deze oplossing in een maatkolf van 1 L vul aan en meng.
Pipetteer vervolgens 4 ml, 12 ml en 20 ml van de gemaakte oplossing in maatkolven van 100 ml en vul aan.

Bereken de analytische ijzerconcentraties van de meetoplossingen.

Ik heb het volgende gedaan:

1 mol Mohrs zout = 392.174 g

De ijzer percentage: 55.85/ 392.174 *100% = 14.2% ijzer

1.961 g= 1.961 *10^3 mg

1.961*10^3 / 392.174 mg= 5 mmol Mohrs zout.
5 mmol Mohrs zout/ 1000 ml = 0.005 M Mohrs zout.

De oplossingen werden 1000 ml/100 = 10 keer verdund.

Berekenen van de concentratie van de oplossingen;

1/10 * 0.005 M = 5 *10 ^-4 M Mohrs zout

4 ml; 5 *10 ^-4 M Mohrs zout *n (100/4) = 0.0125 M Mohrs zout

14.2/100 * 0.0125 = 0.00178 M ijzer

12 ml; 5 *10 ^-4 M Mohrs zout *n (100/12) = 0.00417 M Mohrs zout
14.2/100 * 0.00417= 5.92 *10 ^-4 M ijzer

20 ml; 5 *10 ^-4 M Mohrs zout *n (100/20) = 0.0025 M Mohrs zout
14.2/100 * 0.0025= 3.55*10^-4 M ijzer

Alvast bedankt!
XD

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2011 - 11:12

Een aantal dingen:

Los, 1.961 g Mohrs zout FeSO4 (NH)2 SO4 * 6 H2O in een maatkolf van 1 L op in ca 200 ml water en 10 ml zoutzuur.


Circa 200 ml... als je hieruit 100 ml pipetteert dan weet je toch niet exact hoeveel Mohr´s zout daarin zit?

4 ml; 5 *10 ^-4 M Mohrs zout *n (100/4) = 0.0125 M Mohrs zout

14.2/100 * 0.0125 = 0.00178 M ijzer


Hoeveel mol ijzer zit er in 1 mol Mohr´s zout?
Volgens jou is dat 0,142 mol ijzer.
Maar da´s niet goe....


Laatste punt: Bij jou neemt de ijzerconcentratie AF als je MEER (4, 12 en 20 ml) van de Mohr´s-zoutoplossing in 100 ml verdunt.

Veranderd door Marjanne, 16 december 2011 - 11:15


#3

Jenny_CF

    Jenny_CF


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2011 - 12:08

Van die 200 ml ..... Ik schreef gewoon over wat er in de opdracht stond.
In 1 Mohr's zout zit 1 mol ijzer.
Dus bij 0.0125 M Mohrs zout hoort dus 0.0125 M ijzer.
Bedoel je dat?
XD

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2011 - 12:29

Ik ga ervan uit dat die ca. 200 ml aangevuld zijn tot 1 liter. Toch?


En ja, in 1 mol Mohr´s zout zit 1 mol ijzer.
Die 14,2 % mag je toepassen als je met gram werkt, maar niet als je met mol werkt.

Maar dan nog neemt bij jou de concentratie aan ijzer AF als je meer van de Mohr´s-zoutoplossing pipetteert in 100 ml.

Hier zit het ook niet goed, ook niet als je die factor 14,2/100 weghaalt:

4 ml; 5 *10 ^-4 M Mohrs zout *n (100/4) = 0.0125 M Mohrs zout

14.2/100 * 0.0125 = 0.00178 M ijzer


#5

Jenny_CF

    Jenny_CF


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2011 - 13:42

Jep, 200 ml wordt aangevuld tot 1 L.

Oh, ok.

Dank je!
XD

#6

Machiavelic

    Machiavelic


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2011 - 13:48

1.961*10^3 / 392.174 mg= 5 mmol Mohrs zout.
5 mmol Mohrs zout/ 1000 ml = 0.005 M Mohrs zout.

Let ook even op het volledig en juist weergeven van eenheden. Dit houdt het voor jezelf en de lezer een stuk overzichtelijker.

#7

Jenny_CF

    Jenny_CF


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2011 - 13:59

Ok Machiavelic!

Zal ik voortaan doen!
XD

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2011 - 15:31

Maar dan nog neemt bij jou de concentratie aan ijzer AF als je meer van de Mohr´s-zoutoplossing pipetteert in 100 ml.

Hier zit het ook niet goed, ook niet als je die factor 14,2/100 weghaalt:

4 ml; 5 *10 ^-4 M Mohrs zout *n (100/4) = 0.0125 M Mohrs zout

14.2/100 * 0.0125 = 0.00178 M ijzer

Wat ik bedoel, Jenny:

Jij pipetteert 4 ml 5*10-4 M Mohr´s-zoutoplossing en vult aan naar 100 ml. Daarna is volgens jou de concentratie ineens 0,0125 M, dus hoger dan eerst in de 4 ml.

Dat kan niet; hij moet toch lager zijn?

Je moet eens naar die factor 100/4 kijken.....

Veranderd door Marjanne, 16 december 2011 - 15:32


#9

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 16 december 2011 - 15:53

1 mol Mohrs zout = 392.174 g

De ijzer percentage: 55.85/ 392.174 *100% = 14.2% ijzer

1.961 g= 1.961 *10^3 mg

1.961*10^3 / 392.174 mg= 5 mmol Mohrs zout.
5 mmol Mohrs zout/ 1000 ml = 0.005 M Mohrs zout.

De oplossingen werden 1000 ml/100 = 10 keer verdund.

Berekenen van de concentratie van de oplossingen;

1/10 * 0.005 M = 5 *10 ^-4 M Mohrs zout
---------------------------------------------------------------------------- Quote (ik wist even niet hoe die knop werkte)

Afijn: tot hier ga je in principe goed. Alleen snap ik het nut niet van 14,2% ijzer, die hele waarde is niet interessant. Jij zegt hier: 0,0005 M Mohr's zout. Kijk vervolgens naar de formule van Mohr's zout en je ziet dat 1 mol van Mohr's zout 1 mol ijzerionen zitten. Met andere woorden: de oplossing van 0,0005 M Mohrs zout is ook 0,0005 M aan ijzerionen.

Vervolgens kun je gemakkelijk je verdunningen berekenen.


Pipetteer vervolgens 4 ml, 12 ml en 20 ml van de gemaakte oplossing in maatkolven van 100 ml en vul aan.

Dat is een verdunning van (100/4), (100/12) en (100/5), ofwel 25x, 8.25x en 20x. Dit zijn je verdunningsfactoren.

Als je dan begint met een oplossing van 0,0005 M en je gaat die 25x verdunnen, welke concentratie komt daar dan uit? Doe ditzelfde voor de andere twee oplossingen en jij hebt de concentraties van je meetoplossingen.

#10

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 16 december 2011 - 15:56

Los, 1.961 g Mohrs zout FeSO4 (NH)2 SO4 * 6 H2O in een maatkolf van 1 L op in ca 200 ml water en 10 ml zoutzuur. Die maatkolf wordt eerst aangevuld tot 1 L neem ik aan, aangezien anders het hele verhaal niet opgaat?

#11

Jenny_CF

    Jenny_CF


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2011 - 16:16

Pimmodenhollander1 ; ja, het klopt. Eerst aangevuld tot 1 L.

Dank je. Ik ga de concentraties uitrekenen.
XD





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures