Springen naar inhoud

[scheikunde] Chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

willemijn

    willemijn


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 december 2011 - 14:55

2 vraagjes over het chemisch evenwicht:

1) Bij 800 K bedraagt voor de reactie CaCO3 <-> CaO + CO2 de evenwichtsdruk 0.200 atm. Bereken de evenwichtsconstanten Kp en Kc.

Ik weet dat Kp = P(CaO) x P (CO2) / P( CaCO3)
en Kc = Kp x (R x T)

maar hoe vind ik nu die afzonderlijke druk?

2) De vorming van ijzerroest wordt beschreven door de reactie
4 Fe + 3 O2 <-> 2 Fe2O3

Bereken de evenwichtsconstante voor deze reactie als δHįf voor Fe2O3 = -826 kJ/mol. De Sį voor Fe, O2 en Fe2O3 bedraagt 27.0 kJ/mol, 205 kJ/mol en 90.0 kJ/mol.

Ik zie het verband niet tussen de evenwichtsconstante, enthalpie en entropie?

Kan er iemand mij aub helpen?

Groetjes,
Willemijn.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 december 2011 - 15:22

2 vraagjes over het chemisch evenwicht:

1) Bij 800 K bedraagt voor de reactie CaCO3 <-> CaO + CO2 de evenwichtsdruk 0.200 atm. Bereken de evenwichtsconstanten Kp en Kc.

Ik weet dat Kp = P(CaO) x P (CO2) / P( CaCO3)
en Kc = Kp x (R x T)

maar hoe vind ik nu die afzonderlijke druk?

2) De vorming van ijzerroest wordt beschreven door de reactie
4 Fe + 3 O2 <-> 2 Fe2O3

Bereken de evenwichtsconstante voor deze reactie als δHįf voor Fe2O3 = -826 kJ/mol. De Sį voor Fe, O2 en Fe2O3 bedraagt 27.0 kJ/mol, 205 kJ/mol en 90.0 kJ/mol.

Ik zie het verband niet tussen de evenwichtsconstante, enthalpie en entropie?

Kan er iemand mij aub helpen?

Groetjes,
Willemijn.

1) p CaO = p CO2

2) δG = -RTln(K) = δH - TδS

#3

willemijn

    willemijn


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 december 2011 - 15:32

1) Maar hoe kom ik nu aan Kp?
2) δS : welke twee Sį'en moet ik gebruiken?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures