[scheikunde] Chemisch evenwicht

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 25-12-'11, 14:55

willemijn

Berichten: 6

[scheikunde] Chemisch evenwicht

2 vraagjes over het chemisch evenwicht:

1) Bij 800 K bedraagt voor de reactie CaCO3 <-> CaO + CO2 de evenwichtsdruk 0.200 atm. Bereken de evenwichtsconstanten Kp en Kc.

Ik weet dat Kp = P(CaO) x P (CO2) / P( CaCO3)

en Kc = Kp x (R x T)

maar hoe vind ik nu die afzonderlijke druk?

2) De vorming van ijzerroest wordt beschreven door de reactie

4 Fe + 3 O2 <-> 2 Fe2O3

Bereken de evenwichtsconstante voor deze reactie als δH°f voor Fe2O3 = -826 kJ/mol. De S° voor Fe, O2 en Fe2O3 bedraagt 27.0 kJ/mol, 205 kJ/mol en 90.0 kJ/mol.

Ik zie het verband niet tussen de evenwichtsconstante, enthalpie en entropie?

Kan er iemand mij aub helpen?

Groetjes,

Willemijn.
Omhoog

Bericht 25-12-'11, 15:22

Fuzzwood

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] Chemisch evenwicht

willemijn schreef: 2 vraagjes over het chemisch evenwicht:

1) Bij 800 K bedraagt voor de reactie CaCO3 <-> CaO + CO2 de evenwichtsdruk 0.200 atm. Bereken de evenwichtsconstanten Kp en Kc.

Ik weet dat Kp = P(CaO) x P (CO2) / P( CaCO3)

en Kc = Kp x (R x T)

maar hoe vind ik nu die afzonderlijke druk?

2) De vorming van ijzerroest wordt beschreven door de reactie

4 Fe + 3 O2 <-> 2 Fe2O3

Bereken de evenwichtsconstante voor deze reactie als δH°f voor Fe2O3 = -826 kJ/mol. De S° voor Fe, O2 en Fe2O3 bedraagt 27.0 kJ/mol, 205 kJ/mol en 90.0 kJ/mol.

Ik zie het verband niet tussen de evenwichtsconstante, enthalpie en entropie?

Kan er iemand mij aub helpen?

Groetjes,

Willemijn.
1) p CaO = p CO2

2) δG = -RTln(K) = δH - TδS
Omhoog

Bericht 25-12-'11, 15:32

willemijn

Berichten: 6

Re: [scheikunde] Chemisch evenwicht

1) Maar hoe kom ik nu aan Kp?

2) δS : welke twee S°'en moet ik gebruiken?
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”