Springen naar inhoud

[scheikunde] Theoretische titratiecurve


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dyncmaser

    dyncmaser


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2011 - 10:55

Beste,

Voor een project op school moet ik een theoretische titratiecurve maken van acetylsalicylzuur met natronloog.
Omdat we de titratie nog niet hebben uitgevoerd moet er gebruikt gemaakt worden van de volgende gegevens:
"Ga uit van 200 mg acetylsalicylzuur in 50 ml oplossing, dat wordt getitreerd met 0,10 mol/L natronloog. (acetylsalicylzuur gedraagt zicht in water als een eenwaardig zwak zuur met pKa=3,50.)"

Voor de titratie curve moet je minimaal 8 volumina voor het equivalentiepunt berekenen en minimaal 6 na het equivalentiepunt.

Het equivalentiepunt is in dit geval dan 11,1 ml. Dus 11,1/8 = 1,39, dus ik maak stapjes van 1,39.

De pH waarden die ik al berekend heb zijn; 0,0 ml NaOH, 1,39 ml NaOH en het equivalentiepunt. Maar mijn vraag is nu; voordat ik verder ga met alle andere berekeningen, is mijn berekening wel correct.?

[0,0 ml NaoH]
200 mg in 50 ml oplosmiddel; n = m/M = 0,2/180,16 = 1,11e-3 mol
C9H8O4 -> H+        + C9O7O4-
1,11e-3      1,11e-3     1,11e-3
C = n/V = 1,11e-3/0,05 = 0,022202 mol.l^-1
pH = - log [H+] = -log 0,022202 = 1,65

[1,39 ml NaOH]
1,39 ml NaOH van 0,10 mol/L
n = C.V = 0,10.1,39e-3 = 1,39e-4 mol NaOH
n(acetylsalicylzuur) = 1,11e-3 mol

C9H8O4 + NaOH -> H2O + Na+ + C9H7O4-
1,11e-3    1,39e-4    0        0         0
-1,39e-4    -1,39e-4  +1,39e-4 + 1,39e-4 + 1,39e-4
9,71e-4     0            1,39e-4       1,39e-4    1,39e-4

pKa = 3,50  Ka = 10^-3,50 = 3,15e-4
Zuurformule:
C9H8O4 -> <- C9H7O4- + H+

Ka = [C9H7O4-] x [H+]/[C9H8O4]
C(acetylsalicylzuur) = n/V = 9,71e-4 / 0,05139 = 0,01889 mol.l^-1
C(geconjugeerde) = n/V = 2,7048e-3 mol.L^-1

C9H8O4 -> <- C9H7O4- + H+
0,01889           2,7048       0
-x                    +x           +x
0,01889-x        2,7048+x    +x

Ka = (2,7048e-3 +x).x / (0,01889-x) = 3,16e-4

..... oplossen met ABC formule weggelaten ....
x=1,3619e-3 en x = 4,38e-3 (weg ermee..)
x = [H+]
x = 1,3619e-3

pH = - log 1,3619e-3 = 2,87


[pH bij equivalentiepunt, V = 11,1 ml NaoH]
N(acetylsalicylzuur)=0,001110 mol
C(acetylsalicylzuur)=0,022 mol.L^-1
V(totaal)= 0,0611 liter

C9H8O4 + NaOH -> H2O + Na+ + C9H7O4-
0,00111     0,00111    0       0          0
-0,00111    -0,00111  +0,00111 +0,00111 +0,00111
0             0               0,00111    0,00111     0,00111

V = n/C = 0,00111/0,10 = 0,0111 liter = 11,1 ml

Maar ..:
C9H7O4- + H2O -> <- C9H8O4 + OH-

pKa + pKb = 14
3,5 + pKb = 14
pKb = 10,5 
Kb = 3,16e-11

Kb = [C9H8O4]x[OH-]/[C9H7O4-]
C(congejugeerde) = 0,00111/0,0611 = 0,01816 mol.L^-1

C9H7O4- + H2O -> <- C9H8O4 + OH-
0,01816   ----              0              0
-x            ----             +x            +x
0,01816-x                   x              x

Kb = x^2 /(0,01816-x) = 3,16e-11
Oplossen:
x = 7,58e-7 en -7,58e-7 (niet dus)
x = [OH-]
pOH = - log 7,58e-7 = 6,12
pOH + pH = 14
6,12 + pH = 14
pH = 7,88

Zo heb ik ook nog die bij het volume 2,78 ml gedaan, maar die in (volgensmij?) hetzelfde als die van 1,39 ml.

Mijn vraag is; kloppen deze pH berekeningen? Omdat ik zegmaar met de onderstaande pH waarden een vorm krijg niet (nog?) niet lijkt op het 'titratiecurve' model die je overal ziet..

Alvast bedankt!

Mvg,
Dyncmaser :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hllaan

    hllaan


  • >100 berichten
  • 164 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2011 - 23:10

Rond het equivalentiepunt verandert de pH erg snel, houd daar rekening mee voor je stapgrootte. Je kan toch best kleinere stappen nemen? Toen ik iets dergelijks in excel moest doen heb ik bij de uitersten veel grotere stappen genomen dan rond het EP

#3

dyncmaser

    dyncmaser


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2011 - 11:36

Bedankt voor je reactie, ik ga inderdaad bij het equivalentiepunt even wat kleinere stappen gebruiken.
Alleen denk ik dat de pH van 1,65 niet klopt.. (bij Vnaoh=0,0 ml) omdat de grafiek in excel mooi loopt zoals die hoort te lopen en bij de 0,0 opeens een duikvlucht naar beneden neemt..


Edit;
Sorry, laat maar. Had de pH berekening bij V=0,0 ml fout gedaan.. nu krijg ik 2,6 en dan blijft de grafiek 'mooi' lopen.

Veranderd door dyncmaser, 29 december 2011 - 11:43






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures