Voor een project op school moet ik een theoretische titratiecurve maken van acetylsalicylzuur met natronloog.
Omdat we de titratie nog niet hebben uitgevoerd moet er gebruikt gemaakt worden van de volgende gegevens:
"Ga uit van 200 mg acetylsalicylzuur in 50 ml oplossing, dat wordt getitreerd met 0,10 mol/L natronloog. (acetylsalicylzuur gedraagt zicht in water als een eenwaardig zwak zuur met pKa=3,50.)"
Voor de titratie curve moet je minimaal 8 volumina voor het equivalentiepunt berekenen en minimaal 6 na het equivalentiepunt.
Het equivalentiepunt is in dit geval dan 11,1 ml. Dus 11,1/8 = 1,39, dus ik maak stapjes van 1,39.
De pH waarden die ik al berekend heb zijn; 0,0 ml NaOH, 1,39 ml NaOH en het equivalentiepunt. Maar mijn vraag is nu; voordat ik verder ga met alle andere berekeningen, is mijn berekening wel correct.?
Code: Selecteer alles
[0,0 ml NaoH]
200 mg in 50 ml oplosmiddel; n = m/M = 0,2/180,16 = 1,11e-3 mol
C9H8O4 -> H+ + C9O7O4-
1,11e-3 1,11e-3 1,11e-3
C = n/V = 1,11e-3/0,05 = 0,022202 mol.l^-1
pH = - log [H+] = -log 0,022202 = 1,65
Code: Selecteer alles
[1,39 ml NaOH]
1,39 ml NaOH van 0,10 mol/L
n = C.V = 0,10.1,39e-3 = 1,39e-4 mol NaOH
n(acetylsalicylzuur) = 1,11e-3 mol
C9H8O4 + NaOH -> H2O + Na+ + C9H7O4-
1,11e-3 1,39e-4 0 0 0
-1,39e-4 -1,39e-4 +1,39e-4 + 1,39e-4 + 1,39e-4
9,71e-4 0 1,39e-4 1,39e-4 1,39e-4
pKa = 3,50 Ka = 10^-3,50 = 3,15e-4
Zuurformule:
C9H8O4 -> <- C9H7O4- + H+
Ka = [C9H7O4-] x [H+]/[C9H8O4]
C(acetylsalicylzuur) = n/V = 9,71e-4 / 0,05139 = 0,01889 mol.l^-1
C(geconjugeerde) = n/V = 2,7048e-3 mol.L^-1
C9H8O4 -> <- C9H7O4- + H+
0,01889 2,7048 0
-x +x +x
0,01889-x 2,7048+x +x
Ka = (2,7048e-3 +x).x / (0,01889-x) = 3,16e-4
..... oplossen met ABC formule weggelaten ....
x=1,3619e-3 en x = 4,38e-3 (weg ermee..)
x = [H+]
x = 1,3619e-3
pH = - log 1,3619e-3 = 2,87
Code: Selecteer alles
[pH bij equivalentiepunt, V = 11,1 ml NaoH]
N(acetylsalicylzuur)=0,001110 mol
C(acetylsalicylzuur)=0,022 mol.L^-1
V(totaal)= 0,0611 liter
C9H8O4 + NaOH -> H2O + Na+ + C9H7O4-
0,00111 0,00111 0 0 0
-0,00111 -0,00111 +0,00111 +0,00111 +0,00111
0 0 0,00111 0,00111 0,00111
V = n/C = 0,00111/0,10 = 0,0111 liter = 11,1 ml
Maar ..:
C9H7O4- + H2O -> <- C9H8O4 + OH-
pKa + pKb = 14
3,5 + pKb = 14
pKb = 10,5
Kb = 3,16e-11
Kb = [C9H8O4]x[OH-]/[C9H7O4-]
C(congejugeerde) = 0,00111/0,0611 = 0,01816 mol.L^-1
C9H7O4- + H2O -> <- C9H8O4 + OH-
0,01816 ---- 0 0
-x ---- +x +x
0,01816-x x x
Kb = x^2 /(0,01816-x) = 3,16e-11
Oplossen:
x = 7,58e-7 en -7,58e-7 (niet dus)
x = [OH-]
pOH = - log 7,58e-7 = 6,12
pOH + pH = 14
6,12 + pH = 14
pH = 7,88
Mijn vraag is; kloppen deze pH berekeningen? Omdat ik zegmaar met de onderstaande pH waarden een vorm krijg niet (nog?) niet lijkt op het 'titratiecurve' model die je overal ziet..
Alvast bedankt!
Mvg,
Dyncmaser
