Springen naar inhoud

[scheikunde] spectrometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jenny_CF

    Jenny_CF


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2012 - 13:53

Hallo!

Ik heb een vraag over spectrometrie.

De vraag luidt als volgt:

Bereken de pKa waarde van de indicator methylrood uit de gemeten extincties bij 530 nm (absorptiemax) als functie v/d pH.

Dan komt er een tabel met pH waarden en de bijbehorende absorptiewaarden.

Mijn vraag: Is het de bedoeling dat die grafiek wordt uitgetekend (mbv. Excel of gewoon met de hand) en dan de helling uitrekenen om zo de zuurconstante te krijgen?

Alvast bedankt voor de moeite!
XD

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2012 - 16:46

Het is iets ingewikkelder dan dat.
Als je de absorbantie uitzet als functie van de pH (dus: A in de Y-as en pH in de X-as) dan bekom je een titratiecurve. Deze heeft de typische S-vorm.

Vraag: hoe kan je uit een dergelijke curve de pKa van het zwakke zuur (in dit geval: methylrood) de pKa bepalen?

#3

Jenny_CF

    Jenny_CF


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2012 - 17:29

Door een punt van de grafiek te nemen die in een rechte stuk zit.
Je bedoelt dus pH= pKa. Toch?
XD

#4

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2012 - 11:23

Inderdaad, het (min of meer) horizontale stuk van de curve is het buffergebied. De pH op de helft hiervan is de pKa.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures