Springen naar inhoud

pH - berekening van een mengsel van basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nils4

    Nils4


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2012 - 17:42

Beste(n),

Klopt mijn redenering bij volgende vraag:

"Je hebt een mengsel van 0.01M NaOH en 0.1M Na - acetaat (pKa van azijnzuur = 4.76). Gebruik je de formule van een sterke base en hoe controleer je of dat mag?"

Ik dacht het volgende:


NaOH is een sterk zuur en dissocieerd dus volledig. De [OH-] afkomstig van NaOH is dus gewoon -log(0.01M).

Acetaat reageert met water volgens volgende reactie:

Ac- + H2O <--> HAc + OH-

Hierbij hoort: Kb = [HAc]x[OH-] / [Ac-]

pKb = 14 - 4.76 = 9.24 --> Kb = 5.75 x10-10

De totale HAc concentratie is gelijk aan de OH- concentratie afkomstig van de reactie van acetaat met water. Het evenwicht kan dus herschreven worden als volgt:

Kb = [OH-]2[sub] / [Ac-]

Hieruit kan je dan de OH- concentratie afkomstig van het acetaat berekenen (0.1M acetaat en K[sub]b
= 7,59x10-6 ). Dan tel je gewoon de OH- concentraties, afkomstig van het NaOH en van de reactie van acetaat met water, op en bereken je daaruit de pH. Dan kom ik uit op een pH = 12.00032907 (m.a.w. de bijdrage van het acetaat is extreem klein)

Klopt mijn redenering, en hoe controleer ik of dit mag (zie vraag) ? Mag ik nu zeggen dat ik de bijdrage van het acetaat kan verwaarlozen?

Alvast bedankt!

Veranderd door Antimony, 05 januari 2012 - 17:43


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2012 - 18:14

je kan best gewoon de hydroxide-concentratie van twee oplossingen met alleen acetaat of NaOH berekenen, en dan stellen dat je de bijdrage van acetaat mag verwaarlozen met als extra argument dat de hydroxide afkomstig van de NaOH het base-evenwicht van het acetaat nog verder naar links duwt.
This is weird as hell. I approve.

#3

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2012 - 18:18

Heb het niet nagerekend, maar uw redenering klopt!

#4

Nils4

    Nils4


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2012 - 19:59

Bedankt voor de snelle reacties! :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures