Beste
Kan iemand mij eens goed uitleggen waarom Al2O3 NIET oplosbaar is in H2O.
In mijn cursus staat het volgende:
Al2O3 is een polaire molecule maar toch is het niet oplosbaar omdat de coulombse krachten in het rooster < dan de dipoolkrachten van H2O.
1)Hoe weet je als een molecule polair is? (door de ENW te vergelijken?)
2)Hoe weet je als de molecule polair is, dat hij toch niet oplosbaar is... zoals hier het geval is...
MVG
Laatste berichten
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Al2O3 oplosbaarheid
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 5
Re: Al2O3 oplosbaarheid
Ik had ook hetzelfde probleem op mijn toets => Ca3(PO4)2
Besluit: Lost NIET op in H2O, omdat de coulombse krachten te groot zijn. schreef de leerkracht erbij, kan mij dit iemand nog eens uitleggen?
Besluit: Lost NIET op in H2O, omdat de coulombse krachten te groot zijn. schreef de leerkracht erbij, kan mij dit iemand nog eens uitleggen?
-
- Berichten: 42
Re: Al2O3 oplosbaarheid
Mischien dat je hier iets mee bent?mevassch schreef:
1)Hoe weet je als een molecule polair is? (door de ENW te vergelijken?)
2)Hoe weet je als de molecule polair is, dat hij toch niet oplosbaar is... zoals hier het geval is...
http://nl.wikipedia.org/wiki/Polaire_verbinding
Plus wij mogen een tabelenboek mee nemen bij de examens.
Hier in staat een schema waar je kan zien of ze oplossen in water of niet.
-
- Berichten: 46
Re: Al2O3 oplosbaarheid
Of een molecule polair is kun je inderdaad uitzoeken door de elektronegativiteit te vergelijken.
Dit geeft aan hoe hard een atoom "trekt" aan de elektronen in een binding.
Als voorbeeld kun je een zuurgroep nemen (COOH-groep).
De elektronegativiteit van O is 3,50 en die van C is 2,60.
Dit wil zeggen dat O dus deels negatief geladen wordt (δ-) en C deels positief geladen wordt (δ+). O trekt namelijk harder aan de elektronen, die negatief geladen zijn.
Op deze manier ontstaat er dus een positieve en een negatieve kant van een molecuul (denk maar aan een soort magneetje).
Als je dus een polaire stof hebt, liggen al deze moleculen aan elkaar met de tegengestelde ladingen aan elkaar ( + ligt tegen -, - ligt tegen +).
Als je als voorbeeld aceton neemt (http://upload.wikimedia.org/wikipedia/c ... cetone.svg), zie je dat deze een negatieve kant heeft bij de O, en een positieve kant bij C-keten.
Het volledige antwoord op het feit waarom Al2O3 niet oplost heb ik niet, maar het heeft ermee te maken dat de bindingen in Al2O3 zo sterk zijn dat het energetisch niet interessant is op te lossen.
Dit geeft aan hoe hard een atoom "trekt" aan de elektronen in een binding.
Als voorbeeld kun je een zuurgroep nemen (COOH-groep).
De elektronegativiteit van O is 3,50 en die van C is 2,60.
Dit wil zeggen dat O dus deels negatief geladen wordt (δ-) en C deels positief geladen wordt (δ+). O trekt namelijk harder aan de elektronen, die negatief geladen zijn.
Op deze manier ontstaat er dus een positieve en een negatieve kant van een molecuul (denk maar aan een soort magneetje).
Als je dus een polaire stof hebt, liggen al deze moleculen aan elkaar met de tegengestelde ladingen aan elkaar ( + ligt tegen -, - ligt tegen +).
Als je als voorbeeld aceton neemt (http://upload.wikimedia.org/wikipedia/c ... cetone.svg), zie je dat deze een negatieve kant heeft bij de O, en een positieve kant bij C-keten.
Het volledige antwoord op het feit waarom Al2O3 niet oplost heb ik niet, maar het heeft ermee te maken dat de bindingen in Al2O3 zo sterk zijn dat het energetisch niet interessant is op te lossen.
