Springen naar inhoud

Kinetica


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jones123

    jones123


  • >25 berichten
  • 92 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2012 - 12:38

Hallo, ik heb volgende zaken gegeven:

A + 2B -> C + D

Volgende reactie treed op bij 327K. Hiervoor wordt 75 mL van een 4M oplossing A gemengd met 25 mL van een 0,108M oplossing B. Men kan de concentraties van A en B niet volgend tijdens de reactie, maar wel die van stof C die gevormd wordt. Deze concentraties worden hieronder weergegeven:

Tijd / [C] mol/L
0 / 0
5 / 0,01160
10 / 0,01245
15 / 0,01280
20 / 0,01295

Dan staat er één of andere formule: [B]t = [B0] - 2[C]t

Kan iemand mij uitleggen hoe men hieraan komt en wat die formule zijn zou als er bv. A + 2B -> C + 2D of 2A -> 4B + C?

Alvast bedankt!

PS. Weet er toevallig trouwens iemand hoe ik die laatste gegevens in een grafiek kan zetten dmv ze een tabel in te voereno peen Texas TI-84 Plus? :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 januari 2012 - 14:37

Hallo, ik heb volgende zaken gegeven:

A + 2B -> C + D

Volgende reactie treed op bij 327K. Hiervoor wordt 75 mL van een 4M oplossing A gemengd met 25 mL van een 0,108M oplossing B. Men kan de concentraties van A en B niet volgend tijdens de reactie, maar wel die van stof C die gevormd wordt. Deze concentraties worden hieronder weergegeven:

Tijd / [C] mol/L
0 / 0
5 / 0,01160
10 / 0,01245
15 / 0,01280
20 / 0,01295

Dan staat er één of andere formule: [B]t = [B0] - 2[C]t

Kan iemand mij uitleggen hoe men hieraan komt en wat die formule zijn zou als er bv. A + 2B -> C + 2D of 2A -> 4B + C?

Alvast bedankt!

PS. Weet er toevallig trouwens iemand hoe ik die laatste gegevens in een grafiek kan zetten dmv ze een tabel in te voereno peen Texas TI-84 Plus? :)

de concentratie van C is functie van de tijd, en kan je ook zo meten. Stel dat op een zeker tijdstip t er 1 mol/L C wordt gevormd, kan je uit de stoichiometrie van de reactie afleiden dat er 2 mol B moet verdwenen zijn. De concentratie van B is op dat tijdstip dus gelijk aan de initiële concentratie - 2 mol/L.

Met deze werkwijze zou je ook de andere relaties kunnen afleiden.
This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures