Springen naar inhoud

[scheikunde] Chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lucas_3

    Lucas_3


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2012 - 18:24

FeCl3 + 6 KSCN <-> K3 [Fe(SCN)6] + 3 KCl
Fe + 6 SCN <-> Fe(SCN)6

Fe kan uit mengsel verwijderd worden door neerslagvorming met OH ionen (toevoegen NaOH), SCN ionen verwijderen door toevoegen Ag-ionen (AgNO3). Schrijf de reactiemengsels?

Ik weet: - FeCl3 + 3 NaOH --> Fe(OH)3 + 3 NaCl en - KSCN + AgNO3 --> KNO3 + AgSCN

Ik denk niet dat ze dit bedoelen, maar dat we uit K3 [Fe(SCN)6] de Fe en SCN moeten halen, maar dit snap ik totaal niet hoe dit moet...

Omdat ik tijdens het practicum niet genoeg tijd had, kon ik dit ook niet invullen:

Aan de eerste reageerbuis voegen we NaOH oplossing toe, aan de tweede AgNO3. Welke kleurveranderingen t.o.v. de referentie zien we? (lichter of donker bedoelen ze waarschijnlijk) en verschuiving evenwicht links of rechts (allebei naar links denk ik?)

Heb echt hulp nodig bij dit, ik vind het behoorlijk zware materie!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 januari 2012 - 08:26

Je schrijft de zouten alsof ze "moleculen" zijn die oplossen. Dat is niet zo, je hebt in de oplossing losse ionen.

Zou je eens kunnen opschrijven in een reactievergelijking wat er gebeurt als je natriumhydroxide toevoegt aan je sterk gekleurde oplossing met ijzer en SCN-? En wat zou er gebeuren als je zilvernitraat toevoegt?

Weet je de kleuren van de verschillende ionen waar je hier mee te maken hebt? Dan kun je ook bedenken wat er met de kleuren gebeurt als je de twee reacties uitvoert.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures