Springen naar inhoud

[scheikunde] Reactievergelijking overmaat CO2 en kalkwater


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ikke93

    Ikke93


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2012 - 10:35

Hallo
Wij moeten voor school een reactievergelijking maken. We hebben 2 mogelijkheden, we weten alleen niet welke klopt :

Geef de vergelijking die je krijgt wanneer een overmaat CO2 in het kalkwater wordt geleid.

CaCO3(s) + CO2 + H20 --> Ca(HCO3)2 (l) (lit-5)

CaCO3(s) + CO2 + H20 --> Ca2+(aq) + 2 HCO3- (aq) (lit-5)

We weten dus niet zeker of het eindproduct splitst of bij elkaar blijft?

groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Machiavelic

    Machiavelic


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2012 - 11:04

Je hebt 2 mogelijkheden:

1) Het lost op:
Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq)

of
2) Het lost niet op:
Ca(HCO3)2(s)

(l) 'bestaat niet' als je over zouten praat, deze krijg je pas bij absurd hoge temperaturen.
Zoek uit of dit zout oplost en je weet je antwoord.

Veranderd door Machiavelic, 16 januari 2012 - 11:06


#3

Ikke93

    Ikke93


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2012 - 15:42

Oke bedankt voor uw reactie!!
Ik heb in Binas opgezocht dat Ca2+ en CO32- slecht oplosbaar zijn. Dus dan zou het vast worden. Alleen dan is de H niet meegeteld. Mag je er dan evengoed vanuit gaat dat dit een slecht oplosbaar zout is?

#4

Machiavelic

    Machiavelic


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2012 - 15:50

Nee, vergelijk link 1 maar eens met link 2 wat betreft solubility in water.

1) http://en.wikipedia....lcium_carbonate

2) http://en.wikipedia....ium_bicarbonate

#5

Ikke93

    Ikke93


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2012 - 15:54

Oke dus calcium bicarbonaat lost heel goed op in water dus dan zou het
CaCO3(s) + CO2 + H20 --> Ca2+(aq) + 2 HCO3- (aq) zijn?

#6

Machiavelic

    Machiavelic


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2012 - 15:57

Heel goed wil ik nou ook weer niet zeggen, kijk maar naar solubility in water van natriumchloride -> http://en.wikipedia....Sodium_chloride
Calciumbicarbonaat lost een stuk beter op dan calciumcarbonaat, maar het lost in vergelijking met andere zouten nog steeds relatief slecht op.
Kijk trouwens even of je de definitie van kalkwater wel goed begrepen hebt.

Veranderd door Machiavelic, 16 januari 2012 - 16:02


#7

Ikke93

    Ikke93


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2012 - 19:10

Oke, maar in deze reactievergelijking lost het dan dus wel op?
Voor kalkwater hadden wij: Ca(OH)2(aq) gebruikt. In binas staat : oplossing van calciumhydroxide in water, dus wij dachten dat dit goed was?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 januari 2012 - 00:39

Ook dat zal opsplitsen in ionen.

#9

Machiavelic

    Machiavelic


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2012 - 10:22

Wat klopt er dus niet aan je reactievergelijkingen?

#10

Ikke93

    Ikke93


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2012 - 12:16

Wij hebben uiteindelijk de reactievergelijking ingeleverd die ik bij 16 januari geplaatst had. We krijgen maandag te horen of hij goed is, ik ben benieuwd!

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 januari 2012 - 13:26

Dat is nu juist de grap: ze zijn allemaal een beetje goed. Wat er gebeurt is dat CaCO3 oiv CO2 eerst oplost als Ca2+ + 2 HCO3-, totdat ook dit een te hoge concentratie geeft en weer neerslaat als Ca(HCO3)2.

Maar dan hebben we het wel over ketelsteen, niet over kalkwater, dat inderdaad calciumhydroxide is. Dat vormt uiteindelijk onoplosbaar calcium bicarbonaat.

Veranderd door Fuzzwood, 21 januari 2012 - 13:46






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures