Springen naar inhoud

sterk en zwak zuur titreren met NaOH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

siempeters94

    siempeters94


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2012 - 17:45

Ik moet voor sk de onstaande titratiecurve interpreteren.
- het is HCL en CH3COOH getitreerd met NaOH

wat gebeurt er hiet. Welke invloed heeft het om een sterk en een zwak zuur te titreren op een titratiecurve.

hoe reken ik hier mee?

kan iemand mij dit een beetje vertellen?

Geplaatste afbeelding

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Palladium

    Palladium


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2012 - 01:08

Schrijf eerst de reactievergelijkingen eens op.


Wat denk je dat er gebeurt wanneer je een zwak zuur en een sterk zuur in dezelfde oplossing heb?

Welk zuur is het zwakke zuur, welke het sterke?

Dus welk zuur hoort bij het equivalentiepunt op pH 2, en bij het equivalentiepunt bij pH 7.5?

Wanneer dit duidelijk is is het eenvoudig om dit probleem op te lossen en de eventueele bijhorende zuur concentraties te berekenen.

#3

siempeters94

    siempeters94


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2012 - 13:46

CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O
HCL + OH- --> CL- + H2O

Maar het sterke zuur zou eerst reageren. (dus HCL). Volgens mijn boek zou een sterk zuur altijd een equvalentiepunt hebben bij 7. Dit klopt toch niet?

#4

Palladium

    Palladium


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2012 - 16:03

Wanneer er alleen een sterk zuur aanwezig is wel. Maar in dit geval is er nog een zwak zuur aanwezig.

Het zwakke zuur zal nauwelijks dissocieren in aanwezigheid van het sterke zuur. Waneer dit sterke zuur echter weggetritreerd wordt dan dissocieerd het zwakke zuur. Als je de pH tegen het percentage gedissocieerd azijnzuur plot dan zie je dat de dissociatie bij pH 2 sterker begint toe te nemen.
Daarom verschuift dus het equivalentiepunt van het sterke zuur naar een hogere pH.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures