Springen naar inhoud

[scheikunde] ester


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nihm

    Nihm


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2012 - 01:14

Hallo,

Bij het maken van een voorbereiding voor een roulerend practicum kom ik er bij een paar vragen niet uit. Het gaat over het bereiden van een ester [1-butylacetaat] uit azijnzuur en 1-butanol.

Het is een evenwicht. Eerder moest je de reactievergelijking laten zien dmv structuurformules en dit is de vraag erna.
Vraag: Formuleer de evenwichtsvoorwaarde van deze omkeerbare reactie.

Ik had: De reactie naar rechts (de vorming van 1-butylacetaat uit azijnzuur en 1-butanol) en de reactie naar links (de vorming van azijnzuur en 1-butanol uit 1-butylacetaat) verlopen constant en met gelijke snelheid.

Ik weet niet of dit goed is en vraag me af wat jullie denken.

Een andere vraag:
Stel we gaan uit van zowel x mol azijnzuur als van x mol 1-butanol. Na instelling v/h evenwicht en analyse van het evenwichtsmengsel blijkt dat er y mol ester is gevormd. Druk dan de waarde van evenwichtconstante K uit in x en y.

Ik had:

Reactie: ethaanzuur + 1-butanol  1-butylacetaat + water
Voor: x x 0
Reactie: -y -y +y
Na: x - y x - y y

K = [1-butulacetaat] y
----------------------------- = --------
[ethaanzuur]*[1-butanol] (x - y)2



Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Palladium

    Palladium


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2012 - 01:22

Ik denk dat het wel klopt, waneer een reactie in evenwicht is moet er evensnel product worden gevormd als worden afgebroken. Netto gebeurt er op het gebied van concentratie niets.

Je tweede vergelijking klopt volgens mij ook, je haalt idd het aantal mol gevormd product af van de dus resterende concentratie beginstoffen.

#3

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2012 - 19:21

Bij de 2e mis ik een beetje het water in je verhaal. Volgens mij mag je die niet zomaar weg halen. Immers met veel water zal het evenwicht naar de hydrolyse kant liggen. Als je water juist ontrekt schiet het juist naar de ester kant.

(bedenk maar hoe je de ester kunt maken, door water eruit de "koken")

#4

Palladium

    Palladium


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2012 - 19:29

Ja idd, water is hier niet het oplosmiddel dus moet ook meegenomen worden in de evenwichtsvergelijking.

#5

Nihm

    Nihm


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2012 - 19:54

Ahh, ik denk dat ik het begrijp. Bedankt =]

Sorry, voor de late reactie nog.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 januari 2012 - 21:09

In feite kun je de volgende stelregel aanhouden: verandert de concentratie van een opgeloste stof of vloeistof noemenswaardig, dan moet deze in de evenwichtsvergelijking. Immers is het evenwicht afhankelijk van deze stof.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures