Springen naar inhoud

pH berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

xSamantha

    xSamantha


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2012 - 14:54

A.s. woensdag heb ik examen en begrijp een oefenvraag niet. Het gaat om de volgende vraag:


Wat is de pH van de oplossing die ontstaat door het mixen van 100,0 ml 0,10 M HNO3, 50,0 ml 0,20 M HCl en 100,0 ml water? Neem hierbij aan dat de volumina opgeteld mogen worden.
a) 0,30
b) 0,82
c) 1,00
d) 1,10


Antwoord D zou het juiste antwoord moeten zijn, maar ik weet niet goed hoe ik moet beginnen. Ik dacht dat ik misschien moest berekenen hoeveel M/L ik had van beide stoffen, dus:

100ml + 50ml + 100ml = 250 ml totaal
= 0,250 L

0,10 × 0,250 = 0,025 M/L HNO3
0,20 × 0,250 = 0,05 M/L HCL

Maar dan weet ik vervolgens weer niet meer wat ik er verder mee moet doen. Zou iemand me misschien een beetje op gang kunnen helpen? Alvast heel erg bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 januari 2012 - 15:36

Weet je zeker wanneer je een concentratie met een volume vermenigvuldigt, dat je dan nog steeds spreken mag over een concentratie?

Dat zou hetzelfde zijn als snelheid en duur vermenigvuldigen, en dan nog steeds een snelheid hebben. m/s * s = m, en niet m/s * s = m/s. Dat laatste doe jij dus.

#3

xSamantha

    xSamantha


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2012 - 15:50

In de samenvatting staat dit:
Van mol naar concentratie (mol/volume = concentratie)

Sowieso moest ik het dus door elkaar delen wil ik de concentratie weten en niet vermenigvuldigen, oeps :oops:

Is het dan misschien:

0,10 / 0,250 = 0,4 M/L HNO3
0,20 / 0,250 = 0,8 M/L HCl

Of heb ik dit helemaal niet nodig en denk ik verkeerd?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 januari 2012 - 16:12

Je weet dat molair M zelf al mol/l betekent? Wat je nu dus voor eenheid hebt is mol/l2[sub]

Ik zou eerst eens uit gaan rekenen hoeveel mol HCl en HNO[sub]3
je nu eigenlijk bij elkaar voegt.

Veranderd door Fuzzwood, 21 januari 2012 - 16:13


#5

xSamantha

    xSamantha


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2012 - 16:21

M (0,1 en 0,2) vermenigvuldigen met het volume (0.250 L) dus?

0,10 × 0,250 = 0,025 mol HNO3
0,20 × 0,250 = 0,05 mol HCl

Ben niet zo'n ster in het omrekenen naar grammen/molen etc :oops:

#6

Orgsyn

    Orgsyn


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2012 - 18:20

0,10 × 0,250 = 0,025 mol HNO3
0,20 × 0,250 = 0,05 mol HCl


Deze bovenstaande berekening zou goed zijn als je van 0.1M HNO3 250 mL had EN van 0,2M HCl ook 250 mL had, dit is echter niet zo als je goed de vraag bekijkt.

Van de HNO3 heb je namelijk 100 mL, met een concentratie van 0.1 mol/L (M) wat is dan de hoeveelheid mol HNO3 die je hebt? En hoe zit dat dan met HCl?

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 januari 2012 - 18:30

Een belangrijke truc om de eenheden-omrekeningen goed te kunnen doen is om de eenheden er overal bij te zetten.

5 mol/liter * 4 liter = 20 mol
want
5 * 4 = 20
en
mol/liter * liter = mol

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 januari 2012 - 18:43

Toevoeging: ze werken een beetje als breuken: 4/3 * 3 is toch ook 4? Net zoals (4/3) / (1/3) dat is. Delen door een breuk is vermenigvuldigen met het omgekeerde :P. Dit is simpele wiskunde en niet echt chemie meer.

En nog een hint: probeer je voor te stellen dat je dit aan een labtafel aan het doen bent. Zie een potje met 100,0 ml 0,10 M HNO3 en bereken het aantal mol. Zie een 2e potje met 50,0 ml 0,20 M HCl en bereken het aantal mol. Giet ze in een 3e potje en giet er 50,0 ml water bij.

Bedenk verder wat er gebeurt met sterke zuren als je deze oplost.

Veranderd door Fuzzwood, 21 januari 2012 - 18:46


#9

xSamantha

    xSamantha


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2012 - 14:19

Van de HNO3 heb je namelijk 100 mL, met een concentratie van 0.1 mol/L (M) wat is dan de hoeveelheid mol HNO3 die je hebt? En hoe zit dat dan met HCl?

0,1 M × 0,1 L = 0,01 mol HNO3
0,2 M × 0,05 L = 0,01 mol HCl

Ik dacht je het moest vermenigvuldigen met het totaalvolume, omdat je het ook bij elkaar voegt. Maar nu ik er zo bij nadenk is dat niet bepaald logisch. Het aantal mol verandert dan natuurlijk niet.

Verder:

HNO3 --> H+ + NO3-
HCl --> H+ + Cl-

Ik heb echt even geen idee hoe ik hier aan de pH kom. Ik kan me alleen opgaven herinneren waarbij ze de pH vroegen als je maar 1 stof had, maar nu hebben we er ineens 2 en dan loop ik helemaal vast.

Edit:
Ik heb een andere opgave gevonden waarbij de pH berekend moest worden, maar hier ging het over 250 ml 0,275 M NaOH en (50 ml 0,183 M HNO2). Daarbij hebben we het aantal mol van de HNO2 van het aantal mol NaOH afgetrokken, de uitkomst hiervan gedeeld door het totaal volume en op die manier de pOH en pH berekend.

Omdat ik nu met 2 sterke zuren te maken heb en het in die opgave over een zwakke en sterke base ging, weet ik niet of ik dit met elkaar kan vergelijken. Ook het aantal mol van elkaar af halen gaat niet, dan kom je alweer op 0 uit :P

Veranderd door xSamantha, 22 januari 2012 - 14:37


#10

xSamantha

    xSamantha


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2012 - 15:19

0,01 mol HCl
0,01 mol HNO3

Totaal 250 ml

0,01 mol HCl + 0,01 mol HNO3 = 0,02 mol bij elkaar
0,02 mol / 0,250 L = 0,08 M

pH = -log (0,08)
pH = 1,1 :D


Bedankt allemaal! Anders had ik dezelfde fouten blijven maken met het omrekenen van M > mol :oops:

Veranderd door xSamantha, 22 januari 2012 - 15:21


#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 januari 2012 - 15:34

Uitstekend, jouw laatste 2 posts waren precies die ik wilde zien. [|:-)]





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures