CaCO3 neerslag
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 13
CaCO3 neerslag
Hey,
Ben aan het leren voor bij examen Algemene Chemie.
In mijn boek wordt het volgende uitgelegd:
CaCO3 <=> Ca(2+) + CO3 (2-) reactie A
CO3(2-) + H(+) => HCO3(-) reactie B
Nu stellen ze dat door reactie B de concentratie van CO3 daalt en er meer calciumcarbonaat word geïoniseerd in reactie A.
Dan is er het gas CO2 dat een belangrijke rol speelt in de oplosbaarheid van mineralen. Als CO2 concentratie in het water hoog is, verlaagt de pH (vorming van HCO3) (waarom??? CO2 heeft toch geen invloed op CO3?).
Dan: water dat een grot binnensijpelt is verzadigd aan CaCO3 en CO2, maar omdat de temperatuur in de grot relatief hoger is lost CO2 minder goed op. Gevolg, CO2 concentratie daalt ne pH verhoogt. En CaCO3 slaat neer.
Ben al een tijdje aan't zoeken maar ik kan gewoon de verbinding tussen de reacties en CO2 niet vinden... Waarschijnlijk is het niet eens de moeite van de vraag waard, ik zie het maar niet.
Mvg
Vincent Domen
Ben aan het leren voor bij examen Algemene Chemie.
In mijn boek wordt het volgende uitgelegd:
CaCO3 <=> Ca(2+) + CO3 (2-) reactie A
CO3(2-) + H(+) => HCO3(-) reactie B
Nu stellen ze dat door reactie B de concentratie van CO3 daalt en er meer calciumcarbonaat word geïoniseerd in reactie A.
Dan is er het gas CO2 dat een belangrijke rol speelt in de oplosbaarheid van mineralen. Als CO2 concentratie in het water hoog is, verlaagt de pH (vorming van HCO3) (waarom??? CO2 heeft toch geen invloed op CO3?).
Dan: water dat een grot binnensijpelt is verzadigd aan CaCO3 en CO2, maar omdat de temperatuur in de grot relatief hoger is lost CO2 minder goed op. Gevolg, CO2 concentratie daalt ne pH verhoogt. En CaCO3 slaat neer.
Ben al een tijdje aan't zoeken maar ik kan gewoon de verbinding tussen de reacties en CO2 niet vinden... Waarschijnlijk is het niet eens de moeite van de vraag waard, ik zie het maar niet.
Mvg
Vincent Domen
- Berichten: 6.853
Re: CaCO3 neerslag
CO2 (aq) + H2O <---> H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) + CO32- (aq) <---> 2 HCO3- (aq)
Zie ook: http://nl.wikipedia.org/wiki/Zuur-base-eve...rbonaat-systeem
H2CO3 (aq) + CO32- (aq) <---> 2 HCO3- (aq)
Zie ook: http://nl.wikipedia.org/wiki/Zuur-base-eve...rbonaat-systeem