Springen naar inhoud

CaCO3 neerslag


  • Log in om te kunnen reageren

#1

xitro

    xitro


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2012 - 11:47

Hey,

Ben aan het leren voor bij examen Algemene Chemie.
In mijn boek wordt het volgende uitgelegd:

CaCO3 <=> Ca(2+) + CO3 (2-) reactie A
CO3(2-) + H(+) => HCO3(-) reactie B

Nu stellen ze dat door reactie B de concentratie van CO3 daalt en er meer calciumcarbonaat word geÔoniseerd in reactie A.

Dan is er het gas CO2 dat een belangrijke rol speelt in de oplosbaarheid van mineralen. Als CO2 concentratie in het water hoog is, verlaagt de pH (vorming van HCO3) (waarom??? CO2 heeft toch geen invloed op CO3?).

Dan: water dat een grot binnensijpelt is verzadigd aan CaCO3 en CO2, maar omdat de temperatuur in de grot relatief hoger is lost CO2 minder goed op. Gevolg, CO2 concentratie daalt ne pH verhoogt. En CaCO3 slaat neer.

Ben al een tijdje aan't zoeken maar ik kan gewoon de verbinding tussen de reacties en CO2 niet vinden... Waarschijnlijk is het niet eens de moeite van de vraag waard, ik zie het maar niet.

Mvg
Vincent Domen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 januari 2012 - 11:55

CO2 (aq) + H2O <---> H2CO3 (aq)

H2CO3 (aq) + CO32- (aq) <---> 2 HCO3- (aq)

Zie ook: http://nl.wikipedia....rbonaat-systeem

Veranderd door rwwh, 22 januari 2012 - 11:56


#3

xitro

    xitro


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2012 - 11:57

Bedankt!
As I thaught, stupid me (=





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures