Springen naar inhoud

[scheikunde] Bufferend vermogen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

xitro

    xitro


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2012 - 16:04

Hey,

Net heel de cursus doorzocht naar een oefening, die er nergens instaat. Op de website http://web.nmsu.edu/...sses/exercises/ moeten we onze oefeningen leren. Nu moet ik zien of de buffer een goede buffer is. Maar zou niet weten hoe ik de verandering in zuur (of base) moet inbrengen. Dit is een van de oefeningen:

A hydrofluoric acid buffer solution has the following concentrations:
[HF]=0.72M
[F-]=0.6M
If 45 mL of 0.15M HCl is added to 450 mL of the buffer, what is the resultant pH?

Nu is deze buffer:
pH = pKz + log B/Z <=> pH = 3,2 + log (0,6M/0,72M) = 3,12 pH

Nu zou ik gewoon willen weten hoe ik die 45mL van 0.15M er aan toevoeg en mijn nieuwe pH krijg. Ik heb de mol al berekent, maar snap gewoon niet wat ik daar dan mee kan doen.

Normaal laat de website een mooi overzicht zien van de te volgen stapjes, maar voor deze oefening vonden ze het blijkbaar niet nodig.

Kan iemand me helpen?
Mvg
Vincent Domen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Overkill

    Overkill


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2012 - 23:17

Dag vincent,

Je weet van een sterk zuur dat wanneer het toegevoegt is dat je dan H+ ionen in oplossing krijgt. aan de hand van de concentratie van hetgeen je toevoegt kan je bepalen hoeveel van die H+ ionen je in je uiteindelijke oplossing heb.
Gooi daar idd een Henderson hasselbalch over heen en je zit gebakken.

Hou wel het evenwicht in de gaten.
Groeten Duran





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures