[scheikunde] Bufferend vermogen

xitro

Hey,

Net heel de cursus doorzocht naar een oefening, die er nergens instaat. Op de website http://web.nmsu.edu/~snsm/classes/exercises/ moeten we onze oefeningen leren. Nu moet ik zien of de buffer een goede buffer is. Maar zou niet weten hoe ik de verandering in zuur (of base) moet inbrengen. Dit is een van de oefeningen:

A hydrofluoric acid buffer solution has the following concentrations:

[HF]=0.72M

[F-]=0.6M

If 45 mL of 0.15M HCl is added to 450 mL of the buffer, what is the resultant pH?

Nu is deze buffer:

pH = pKz + log B/Z <=> pH = 3,2 + log (0,6M/0,72M) = 3,12 pH

Nu zou ik gewoon willen weten hoe ik die 45mL van 0.15M er aan toevoeg en mijn nieuwe pH krijg. Ik heb de mol al berekent, maar snap gewoon niet wat ik daar dan mee kan doen.

Normaal laat de website een mooi overzicht zien van de te volgen stapjes, maar voor deze oefening vonden ze het blijkbaar niet nodig.

Kan iemand me helpen?

Mvg

Vincent Domen

Overkill

Dag vincent,

Je weet van een sterk zuur dat wanneer het toegevoegt is dat je dan H⁺ ionen in oplossing krijgt. aan de hand van de concentratie van hetgeen je toevoegt kan je bepalen hoeveel van die H⁺ ionen je in je uiteindelijke oplossing heb.

Gooi daar idd een Henderson hasselbalch over heen en je zit gebakken.

Hou wel het evenwicht in de gaten.

Groeten Duran

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Bufferend vermogen

[scheikunde] Bufferend vermogen

Re: [scheikunde] Bufferend vermogen