Springen naar inhoud

[scheikunde] Zuursterkte voorspellen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2012 - 18:03

Geplaatste afbeelding

Waarom zou molecuul b een sterker zuur zijn? Molecuul b heeft een carbony-groep en molecuul a niet. Daarom is b polairder.

Maar de zuursterkte wordt bepaald in hoeverre het molecuul H+ afstaat van de OH-groep. Waarom staat molecuul b dan makkelijker H+ af dan a?

Bij voorbaat dank.

Veranderd door Monco, 24 januari 2012 - 18:09


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Momentje

    Momentje


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2012 - 18:12

Molecuul B heeft een sterk elektronegatief element (O) als substituent.
Daardoor wordt deze δ-. De C waarop deze O staat δ+.
Om deze (deels positieve) lading te compenseren gaat C elektronen vragen van zijn buren (de carbonylgroep).
Daardoor worden deze (ietsjes minder) δ+.
Om te compenseren voor deze positieve lading, laten ze sneller de H los die op de carbonylgroep zit (COOH-groep).

Je kunt het ook anders bekijken:
Je moet hiervoor in de gaten houden dat zuurreacties evenwichtsreacties zijn (A- + H+ --> AH).
Stel nou dat allebei al een H+ afgestaan hebben, dan is de COO-groep negatief geladen.
Molecuul B kan deze negatieve lading beter spreiden, omdat het een sterk elektronegatief element heeft (O trekt dus het elektronenoverschot weg).
Dit wil zeggen dat molecuul B stabieler is, en dat de reactie terug (A- + H+ --> AH) minder snel verloopt.
Daardoor zijn er in de situatie van molecuul B meer H+-jes, en is deze zuurder.

#3

Chemistry is in the air

    Chemistry is in the air


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2012 - 19:14

De sterkte van een zuur is afhankelijk van de stabiliteit van de zuurrest. Hoe stabieler de zuurrest hoe sterker het zuur.

#4

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2012 - 20:29

Om deze (deels positieve) lading te compenseren gaat C elektronen vragen van zijn buren (de carbonylgroep).
Daardoor worden deze (ietsjes minder) δ+.
Om te compenseren voor deze positieve lading, laten ze sneller de H los die op de carbonylgroep zit (COOH-groep).

Bedankt.

Dus de C van de C=O groep gaat elektronen vragen van, in het bijzonder, de C van de COOH? Jij zei de COOH-groep als gezamelijk, maar ik neem aan dat het aanvankelijk om ťťn atoom gaat.
En aangezien die C ook een positieve elektronegativiteit had (aangezien de zuurstof atomen negatief waren t.o.v. de waterstof atomen), krijg je hier dus een soort van domino-effect.

#5

Momentje

    Momentje


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2012 - 22:10

Ja, het gaat om het feit dat het molecuul zichzelf gaat stabiliseren.
Omdat die COOH groep een elektronenoverschot heeft (negatief geladen) kan het molecuul zich stabiliseren door de lading te spreiden.
Dit gebeurd dan doordat de C=O δ- wordt, C gaat elektronen vragen bij de C-buurman van de COOH groep. En deze gaat weer elektronen vragen bij de O- die toch elektronen overheeft (negatief geladen).
Het wordt een soort kettingreactie van δ+ en δ- inderdaad.
Zo wordt de lading die eerst geheel op COO- rust gespreid over de molecule.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures