Om deze (deels positieve) lading te compenseren gaat C elektronen vragen van zijn buren (de carbonylgroep).
Daardoor worden deze (ietsjes minder) δ+.
Om te compenseren voor deze positieve lading, laten ze sneller de H los die op de carbonylgroep zit (COOH-groep).
Bedankt.
Dus de C van de C=O groep gaat elektronen vragen van, in het bijzonder, de C van de COOH? Jij zei de COOH-groep als gezamelijk, maar ik neem aan dat het aanvankelijk om één atoom gaat.
En aangezien die C ook een positieve elektronegativiteit had (aangezien de zuurstof atomen negatief waren t.o.v. de waterstof atomen), krijg je hier dus een soort van domino-effect.
Ja, het gaat om het feit dat het molecuul zichzelf gaat stabiliseren.
Omdat die COOH groep een elektronenoverschot heeft (negatief geladen) kan het molecuul zich stabiliseren door de lading te spreiden.
Dit gebeurd dan doordat de C=O δ- wordt, C gaat elektronen vragen bij de C-buurman van de COOH groep. En deze gaat weer elektronen vragen bij de O- die toch elektronen overheeft (negatief geladen).
Het wordt een soort kettingreactie van δ+ en δ- inderdaad.
Zo wordt de lading die eerst geheel op COO- rust gespreid over de molecule.
