[scheikunde] pH bepalen

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 24-01-'12, 22:27

xSamantha

Berichten: 20

[scheikunde] pH bepalen

Wat is de pH van een oplossing die wordt gemaakt door 0,150 gram CaO (ongeblust kalk) in 2,00 liter water op te lossen en zo Ca(OH)2 (kalkwater) te maken?

Antwoord zou zijn: 11,43

Nu heb ik het volgende gedaan:

Ca = 40,08 g/mol

O = 16 g/mol

CaO = 56,08 g/mol

0,150 gram / 56,08 = 2,68×10-3 mol

2,68×10-3 mol / 2,00 liter = 1,34×10-3 M

pOH = -log(1,34×10-3) = 2,87

pH = 14 - 2,87 = 11,13

Dit komt niet overeen met 11,43 dus.. En ik heb het al een paar keer nagerekend maar kan de fout niet vinden. Zou iemand me kunnen helpen misschien?
Omhoog

Bericht 24-01-'12, 22:32

Fuzzwood

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] pH bepalen

Stel eerst de reactievergelijking maar op, misschien zie je waar je de mist in gaat.
Omhoog

Bericht 24-01-'12, 23:05

xSamantha

Berichten: 20

Re: [scheikunde] pH bepalen

2CaO + 2H2O <--> 2OH- + 2Ca(OH)2+

Klopt ie? Ik twijfel over Ca(OH)2+, of de + er wel of niet bij moet.

0,150 gram / 56,08 = 2,68×10-3 mol

Maar omdat ik 2CaO heb, doe ik dit met 2 vermenigvuldigen:

2,68×10-3 × 2 = 5,36×10-3 mol

5,36×10-3 mol / 2,00 liter = 2,68×10-3 M

pOH = -log(2,68×10-3) = 2,57

pH = 14 - 2,57 = 11,43

Maar hoe dan ook, ik snap het nu! Heel erg bedankt. Voortaan gewoon de reactievergelijking dus even opschrijven :D
Omhoog

Bericht 25-01-'12, 00:03

Fuzzwood

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] pH bepalen

Wat als ik je vertel dat er maar 1 watermolecuul aanwezig is en calciumhydroxide goed oplost? Berekening is goed, alleen je reactievgl niet.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”