Springen naar inhoud

Buffer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nawara

    Nawara


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2012 - 12:13

Ik moet een bufferoplossing 50 mM fosfaatbuffer pH 3 maken. Nou weet ik niet welke stof ik moet gebruiken en in welke hoeveelheid.

Ik weet wel dat ik waterstofchloride moet gebruiken om het aan te zuren, maar niet in welke mate...

Kan iemand me zsm helpen..

Veranderd door Nawara, 29 januari 2012 - 13:25


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2012 - 14:15

Welke stof denk je dat je zou moeten gebruiken als je een fosfaatbuffer wil maken?

#3

Nawara

    Nawara


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2012 - 14:22

ik denk H3PO4?? Maar dan moet je het basischer maken met NaOh toch?? Maar ik weet niet hoe je met de hasselbach formule de uiteindelijke hoeveelheid kunt berekenen..:(

#4

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2012 - 14:53

www.egr.msu.edu/biofuelcell/tools/phosphate/phosphate.html

#5

Nawara

    Nawara


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2012 - 15:00

Kan iemand aub mij een antwoord geven met een berekening erbij??? Zodat ik weet hoe ik het de volgende keer het beste kan aanpakken?

Veranderd door Nawara, 29 januari 2012 - 15:07


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2012 - 15:13

Nee want zo leren we je alleen een trucje. Kom op, zelf doen :D. Begin maar eens de 3 pKa waarden van fosforzuur op te zoeken en de evenwichtsvoorwaarden die bij deze 3 horen.

#7

Nawara

    Nawara


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2012 - 15:20

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (stap 1) pKa 2,16

NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O (stap2)

Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O (stap 3)

Gezien ik een pH moet hebben van 3 denk ik dat de eerste reactievergelijking bij mij van toepassing is...

Maar ik weet niet hoe ik verder moet..

Veranderd door Nawara, 29 januari 2012 - 15:30


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2012 - 15:29

Juist. Nu weet je al 2 belangrijke dingen van de volgende formule:

pH = pKa + log ([H2PO4-]/[H3PO4])

pH = 3, pKa = 2,16

Dit gaat dus alleen gelden als:

log ([H2PO4-]/[H3PO4]) = 3 - 2,16 = 0,84 en 100.84 = [H2PO4-]/[H3PO4]

Je rekent hier dus een verhouding mee uit. Je weet dat je een 50 mM buffer moet maken. Naar gelang het systeem dat je gebruikt, betekent dat OF dat je met 50 mM fosforzuur begint, of dat de buffer 50 mM zuur of base moet kunnen "hebben" voordat de pH verandert.

Foutje verbeterd.

Veranderd door Fuzzwood, 29 januari 2012 - 15:35


#9

Nawara

    Nawara


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2012 - 15:32

Maar ik moet een fosfaat buffer oplossing hebben met een eindconcentratie van 50 mM.

Veranderd door Nawara, 29 januari 2012 - 15:34


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2012 - 15:38

In dat geval zit je met een systeem van 2 vergelijkingen met 2 onbekenden.

[H2PO4-]/[H3PO4] = 100.84

en

[H2PO4-] + [H3PO4] = 50 mM

#11

Nawara

    Nawara


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2012 - 15:39

daar zit ik dus in de knel...

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2012 - 15:45

Nee hoor. Een vgl omschrijven omschrijven zodat je die in de ander kan invullen. Zou je met chemlvl 5 toch moeten kunnen, simpele wiskunde.

Veranderd door Fuzzwood, 29 januari 2012 - 15:45


#13

Nawara

    Nawara


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2012 - 15:53

2,16=3-log [H3PO4]/-H2PO4-]

-log [H3PO4]/-H2PO4-]= -0,84

[H3PO4]/-H2PO4-]= 50 mM

Maar hoe nu verder ...

Veranderd door Nawara, 29 januari 2012 - 16:14


#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2012 - 16:47

Ja, dat zijn de vergelijkingen die ik je al gaf. Hoe kun je de 1 nu uitdrukken in de ander?

Veranderd door Fuzzwood, 29 januari 2012 - 16:53


#15

Nawara

    Nawara


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2012 - 16:58

dat weet ik niet...

ka = H3O+ * [H2PO4-]/[H3PO4]

100,84= H3O+ * (50 *10-3)


Zo misschien?

Veranderd door Nawara, 29 januari 2012 - 18:29






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures